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    8．某原子核外M层上的电子数是K层电子数的三倍，则该元素的核电荷数为（（　　）
    A．14B．8C．16D．12

    分析 电子排满K层再填充L，排满L层在填充M层，根据各电子层容纳电子数确定核外电子数，而中性原子核内质子数等于核外电子数，据此进行解答．

    解答 解：第一层电子数只能为2，第二层电子数只能为8，元素原子M层电子数是K层的三倍，则该原子的M含有的电子数为：2×3=6，
    所以该原子核外电子数为：2+8+6=16，其质子数为16，
    故选C．

    点评 本题考查原子核外电子排布规律，题目难度不大，明确核外电子排布规律为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．X、Y、Z、W、R、M是6种短周期元素，且原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层是次外层电子数的3倍，Z、W、R、M处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．则
    （1）写出下列元素符号．YO    RS
    （2）已知Z单质可与M单质发生反应，反应产物是NaCl．用电子式表示该产物的形成过程：
    （3）写出Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为74．取有机物样品1.48g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.8g和3.52g．
    （1）试求该有机物的分子式．（写出具体计算过程）
    （2）若该有机物的核磁共振氢谱图中出现2个吸收峰，面积比为9：1，写出其结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④C的物质的量浓度，上述反应一定达到平衡状态的是（　　）
    A．②③B．②④C．②③④D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L 0.1mol/L的氨水中有0.1NA个NH4+
    B．在标准状况下22.4L SO3有4NA个原子
    C．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为2NA
    D．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各反应属于加成反应的是（　　）
    A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．氢气和氯气光照下生成氯化氢
    C．乙炔和氢气在催化剂下合成乙烷
    D．乙烷和氯气光照下生成多氯代物和氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有4种无色液态物质：1-己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是：（填写物质名称）
    （1）不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，但在Fe屑作用下能与液溴反应的是苯，反应的化学方程式为：，此反应类型为：取代反应．
    （2）不与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是苯、己烷．
    （3）能与溴水及酸性KMnO4溶液反应的是1-己烯，其中与溴水反应的化学方程式为：CH2=CHCH2CH2CH2CH3+Br2→CH2BrCHBrCH2CH2CH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．试剂b（CH2═CH-CH2Cl）可由丙烷经三步反应合成：
    C3H8$\stackrel{反应1}{→}$X $\stackrel{反应2}{→}$Y$\stackrel{反应3}{→}$试剂b
    ①反应1的试剂与条件为氯气、光照．
    ②反应2的化学反应方程为CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH-CH3+NaCl．
    ③反应3的反应类型是取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：
    实验
    序号    		金属
    质量/g    		金属
    状态    		c（H2SO4）
    mol/L    		V（H2SO4）
    mL    		溶液温度/℃金属消失
    的时间/s
    反应前反应后
    10.10丝0.7502035250
    20.10丝0.8502035200
    30.10丝1.0502035125
    40.10丝1.050355050
    分析上述数据，回答下列问题：
    （1）上述反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高（选填“高”、“低”或“相等”）．
    （2）实验l、2可得出的结论是反应物浓度越大，反应速率越快；实验3、4可得出的结论是反应温度越高，反应速率越快．
    （3）若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡．该金属的金属活动性比铁强（选填“强”或“弱”），铁电极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑．

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