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    2．下列说法错误的是（　　）
    A．明矾净水利用了胶体的性质
    B．可用半透膜分离胶体和溶液
    C．向Fe（OH）3胶体中加入硫酸钠，产生红褐色沉淀，属于化学变化
    D．利用丁达尔现象可以区分胶体和溶液

    分析 A．明矾净水原理是电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性；
    B．胶体不能通过半透膜，溶液能通过半透膜；
    C．胶体聚沉是物理变化；
    D．胶体具有丁达尔现象，溶液无此现象．

    解答 解：A．明矾净水原理：电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，利用了胶体的性质，故A正确；
    B．胶体微粒的直径大于半透膜的孔径，胶体粒子不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，可用半透膜分离胶体和溶液，故B正确；
    C．向Fe（OH）3胶体中加入硫酸钠，产生红褐色沉淀，是电解质中离子和胶粒吸附带电粒子电荷中和，胶体微粒形成大颗粒聚沉，属于物理变化，故C错误；
    D．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查物质的分类以及胶体的一些性质，掌握分散质的微粒大小为1-100nm为胶体，胶粒不能透过半透膜，具有丁达尔效应等是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    12．下列关于电池的说法正确的是（　　）
    A．电解含CuSO4和NaCl的溶液，在阴极可能析出气体，阳极一定析出气体
    B．电解CuCl2溶液可得到铜和氯气，阴极区酸性减弱，阳极区pH不变
    C．碱性锌锰干电池的负极反应为：Zn-2e-+4OH-═ZnO22-+2H2O
    D．原电池负极金属一定比正极金属的金属性活泼

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    13．将钠、铝、铁各1mol分别投入到等体积且同浓度的盐酸中，产生的氢气体积在相同条件下（　　）
    A．钠可能最多B．铝铁不可能一样多
    C．铝一定最多D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述不正确的是（　　）
    A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
    B．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
    C．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
    D．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，做为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有①苯、②苯酚、③甲苯3种有机化合物，分别与溴单质反应，相同条件下反应的难易程度为（　　）
    A．①＞②＞③B．②＞③＞①C．②＞①＞③D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．18 g D2O所含的电子数为10NA
    B．12 g金刚石中含C-C键数为4NA
    C．标况下11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
    D．现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关描述正确的是（　　）
    A．两种同位素137Cs和133Cs形成的单质化学性质几乎完全相同
    B．非金属元素的原子半径越小越容易得电子，该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强
    C．随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度逐渐增大，ⅦA元素的单质的熔沸点逐渐升高
    D．主族元素A、B、C、D的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-（n为正整数）具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为a＞b＞c＞d

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．写出下列反应的化学方程式
    单质硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑；
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．$\stackrel{催化剂}{→}$+HOCH2═O═CH2OH+2H2OB．CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2?+CaCl2+H2O
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