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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NA

    B．7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

    C．5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA

    D．在0.1mol蓝矾晶体和1L 0.1moL·LAlCl3溶液中，金属阳离子总数均小于0.1NA

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示正确的是（ ）

    A．CO2的电子式：

    B．乙烯的结构式：CH2=CH2

    C．CH4的比例模型：

    D．Cl-离子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验是进行科学探究的主要方法。回答下列问题：

    （1）实验室利用A 发生装置制备的常见气体有_______________。

    （2）检验装置B的气密性方法是______________。

    （3）收集一瓶纯净氯气，选择上图装置，按气流方向，用小写字母表示连接顺序___________（装置不重复使用）。实验室检验氯气的方法是__________。

    （4）某实验小组按顺序连接adcfeg制取并收集氨气，导致实验失败，原因是_________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述错误的是

    A．胶体化学可用于制备纳米材料

    B．钛合金主要用于尖端领域

    C．压电陶瓷可实现化学能与电能的转化

    D．稀土元素大大改善合金性能被称为冶金工业的维生素

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一。

    （1）焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法。已知：

    ① C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ΔH = -393.5 kJ·mol-1

    ② CO(g) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH = -283.0 kJ·mol-1

    ③ H2(g) + O2 (g) = H2O (g) ΔH = -241.8 kJ·mol-1

    则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是 ，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）CO可以与H2O(g)进一步发生反应CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。

    H2O

    CO

    CO2

    H2

    甲 n/ mol

    0.10

    0.30

    0.10

    0.50

    乙 n/ mol

    0.20

    0.20

    0

    0

    起始时，甲容器中反应向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中CO的转化率为 。

    ②右图表示上述反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。则t2时刻发生改变的所有可能的条件是 。

    （3）以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，工作时负极反应式为 ，若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下） L。

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省高三上9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学―选修3：物质结构与性质】硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

    （1）基态硒原子的价层电子排布图为___________。

    （2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为_____________。（用元素符号表示）

    （3）SeO32-的中心原子杂化类型是___________；SeO32-的立体构型是_____________；与SeO32-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）_____________。

    （4）H2Se属于___________（填：极性或非极性）分子；比较H2O、H2Se的沸点高低：H2O_________H2Se（填“>”“<”或“=”），其原因是_____________。单质硒的熔点为217℃ ，它属于____________晶体。

    （5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_________；若该晶胞密度为pg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为_______pm。

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省高三上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）

    ①在标准状况下，NA个SO3分子所占的体积为22.4L

    ②S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

    ③标准状祝下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5 NA

    ④1molAlCl3溶于1L的水中，所得溶液含有1NAAl3+

    ⑤在标准状况下，22.4LCl2与足量的氢氧化钾溶液反应转移的电子数为NA

    ⑥100mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是0.5NA

    A．②⑤ B．①②④⑥ C．③⑤⑥ D．①②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高一上期初化学卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

    A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

    B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

    C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

    D．物质的量为0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+个数为 NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上第一次考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1 g·L－1，则该混合气体中CH4和O2的质量的量之比为

    A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：2

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