Question

实验室需要0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL．现用Na₂CO₃?10H₂O晶体配制，如图装置是某同学转移溶液的示意图．
（1）图中的错误是

没有用玻璃棒引流

，除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有

药匙、玻璃棒、胶头滴管；

．
（2）应用托盘天平称取Na₂CO₃?10H₂O的晶体的质量为

28.6

g．
（3）配制时其正确的操作顺序是（字母表示）

BCAFED

．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶．
B．准确称取计算量的Na₂CO₃?10H₂O固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，并冷却至室温．
C．将溶解的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切．
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处．
（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空．
①碳酸钠晶体失去了部分结晶水       ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠    ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有

①④

，无影响的有

⑤

．（填序号）

Answer 1

分析：（1）转移溶液时，通过玻璃棒引流；根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（2）根据n=cv计算溶质Na₂CO₃的物质的量，利用Na₂CO₃?10H₂O的物质的量等于Na₂CO₃的物质的量，根据m=nM计算Na₂CO₃?10H₂O的质量；
（3）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作来解答；
（4）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；

解答：解：（1）转移溶液时，通过玻璃棒引流，防止液体漏出；配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有
胶头滴管、玻璃棒；
故答案为：没有用玻璃棒引流；药匙、玻璃棒、胶头滴管；
（2）实验室需要0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL，由于容量瓶的规格没有480mL，只能用500mL容量瓶，则500mLNa₂CO₃溶液需要Na₂CO₃的物质的量为：0.5L×0.2mol/L=0.1mol，Na₂CO₃?10H₂O的物质的量为0.1mol，Na₂CO₃?10H₂O的质量为：0.1mol×286g/mol=28.6g，
故答案为：28.6；
（3）配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，先准确称取计算量的Na₂CO₃?10H₂O固体于烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，并冷却至室温，将溶解的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切，将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
故答案为：B C A F E D；   
（4）①碳酸钠晶体失去了部分结晶水，溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏高；
②用“左码右物”的称量方法称量晶体，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低；
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏高；
⑤容量瓶未经干燥就使用，溶质的物质的量和溶液的体积都不改变，所以配制溶液浓度不变；
故答案为：①④；⑤；

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，易错点是计算溶质的质量，很多同学将溶液的体积认为是480mL而导致出错．