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    13．不小心使皮肤粘上了高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗涤，黑斑可迅速褪去，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++          ，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．发生还原反应的是：H2C2O4
    B．该离子方程式右侧横线上的产物是OH-
    C．10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 mol
    D．通常用H2SO4溶液而不用盐酸酸化KMnO4溶液

    分析 该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，所以高锰酸钾是氧化剂、草酸是还原剂，再结合物质结构、二氧化碳和转移电子之间的关系式计算．

    解答 解：A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，所以高锰酸钾是氧化剂、草酸是还原剂，则发生还原反应的是高锰酸钾，故A错误；
    B．该反应是在酸性条件下的反应，所以生成物中应该是水不是氢氧根离子，故B错误；
    C.10molCO2生成时，转移电子的物质的量10mol×（4-3）=10mol，故C错误；
    D．盐酸可被酸性高锰酸钾氧化，应用硫酸，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答，知道乙二酸的结构，注意该反应的条件，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出．已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒．反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法．

    请回答下列问题：
    （1）I中所含化学键类型离子键、共价键，
    （2）G的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
    （3）实验室制备气体C的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （4）已知含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式Ca（OH）2（aq）+2NH4Cl（aq）=CaCl2（aq）+2NH3↑（g）+2H2O（l）△H=-115.6kJ/mol
    （5）物质A由三种元素组成，1mol A与水反应可生成1mol B和2mol C，A化学式为CaCN2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知反应CO（g）═C（s）+1/2O2（g）的△H为正值，△S为负值．若△H和△S随温度的变化忽略不计，下列说法中正确的是（　　）
    A．低温下反应是自发进行，高温下反应是非自发进行
    B．任何温度下反应都是自发进行
    C．低温下反应是非自发进行，高温下反应是自发进行
    D．任何温度下反应都是非自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．生活中的药品有“处方药”与“非处方药”之分．药品标签上若贴有“OTC”符号，则它表示非处方药，贴有“R”则表示处方药．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在[Pb2+]为0.200mol/L的溶液中，若每升加入0.201mol的Na2SO4（设条件不变），留在溶液中的Pb2+的百分率是（已知PbSO4的Ksp=1.8×10-8）（　　）
    A．1×10-3%B．2×10-4%C．9×10-3%D．2.5×10-20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）为原料生产．实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．

    试回答下列问题：
    （1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2、Al2O3+Na2CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
    （2）NaFeO2能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-．
    简述检验溶液中是否存在Fe3+的方法是：取该溶液少许于试管中，然后向该试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变成血红色证明溶液中含Fe3+，若无明显变化证明不含Fe3+．
    （3）操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水解：SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-（或SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-，HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-，AlO2-+H2O?Al（OH）3+OH-），降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全．
    （4）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    （5）铬（Cr）与铝的性质相似，试写出Cr（OH）3溶于NaOH 溶液所发生反应的离子反应方程式：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．按要求完成下列填空：
    （1）向澄清石灰水中通入二氧化碳至过量，观察到的现象是溶液先变浑浊，而后又变澄清，其反应的离子方程式是OH-+CO2═HCO3-；
    倘若向反应后的溶液中加入少量氢氧化钠溶液，观察到的现象是溶液中又出现沉淀，该步反应的离子方程式是Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O；
    （2）一氧化氮是大气污染物之一．目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水．请写出该反应的化学方程式并配平4NH3+6NO$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{催化剂}$5N2+6H2O．
    （3）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是1：4．
    （4）将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属元素在生成物中化合价为+3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．重水（D2O）主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷却剂，在化学和生物学中，重水常用作示踪物质来研究反应机理等．下列说法正确的是（　　）
    A．D是氢的一种核素，原子核内有2个中子
    B．1H218O与D216O的相对分子质量相同
    C．3H2O与D2O互称同位素
    D．通过化学变化可以直接实现普通水向重水转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．盖斯定律在科学研究中具有重要意义．请运用盖斯定律填空：
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1；②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2；高炉炼铁发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=△H1-3△H2（用△H1、△H2代数式表示）
    （2）已知：①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=-64kJ•mol-1；②2Mg（s）+TiCl4（s）=MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ•mol-1；则Ti（s）+Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-512kJ•mol-1．
    （3）甲醇是优质燃料．制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1；CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2；已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3．则2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） 的反应热△H=2△H1-2△H2+△H3．
    （4）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得．有关化学反应的能量变化如图所示．

    反应①②③为放热反应（填“吸热”或“放热”）．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．
    （5）尿素在农业生产中起重要作用，其合成过程分两步进行：
    2NH3（g）+CO2 （g）?NH2COONH4（l）△H=-117kJ•mol-1；NH2COONH4（l）?（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJ•mol-1．由氨气和二氧化碳合成尿素的热化学方程式是：2NH3（g）+CO2（g）?（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=-102kJ•mol-1．

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