Question

根据要求填空。

（1）下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填序号）

①碳酸氢钠 ②CO2 ③乙醇 ④铁

（2）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为如下：

10 Al ＋ 6 NaNO3 ＋ 4 NaOH ＋18 H2O = 10 NaAl（OH）4 ＋ 3 N2↑

请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。

（3）已知氨气与氯气在常温条件下发生如下反应：8 NH3＋3 Cl2＝ 6 NH4Cl ＋N2，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。

（4）今有K2SO4和Al2（SO4）3混合溶液，已知其中c（K+）= 0.2 mol·L－1，c（SO42－）= 0.7mol·L－1。则溶液中c（Al3+）= mol·L－1。

 

Answer 1

（1）①；②③

（2）

（3）2：3

（4）0.4 mol/L

【解析】

试题分析：（1）电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。①碳酸氢钠 是盐，属于电解质；②CO2 是非电解质；③乙醇是非电解质 ④铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质。（2）氧化剂得到电子，化合价降低；还原剂失去电子，化合价升高。在氧化还原反应中电子转移数目相等，即化合价升降总数相等。“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目

（2）

(3）在反应8 NH3＋3Cl2＝6 NH4Cl＋N2中，还原剂是NH3，氧化剂是Cl2。在8mol的NH3中有2mol的作还原剂。该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2:3。(4)根据电荷守恒可得3c(Al3+)+ c（K+）=2c(SO42－); 3c(Al3+)=2×0.7－ 0.2- =1.2.。所以c(Al3+)=0.4mol/L。

考点：考查电解质、非电解质、氧化还原反应的的概念及判断、单线桥法表示氧化还原反应及溶液的电荷守恒的知识。