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    下列物质中，同时含极性键和非极性键且分子无极性的是（　　）
    A、乙烯B、H2O2C、甲烷D、三氯甲烷
    分析：同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．
    解答：解：A．乙烯（C2H4）中有C、H元素之间形成极性键，C、C元素之间形成非极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故A正确；
    B．H2O2中有O、H元素之间形成极性键，O、O元素之间形成非极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；故B错误；
    C．甲烷（CH4）中只有C、H元素之间形成极性键，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C错误；
    D．三氯甲烷（CHCl3）中有C、H和C、Cl元素之间形成极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题主要考查了共价键与分子极性的关系，难度不大，注意非极性分子的结构对称，正负电荷中心重合来解答．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?南充模拟）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答：
    （1）进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．

    棉球 棉球上滴加试剂 实验现象 解释或结论
    a
    品红溶液
    品红溶液
    		 棉球变白，微热后又恢复红色 解释：
    SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红
    SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红

    结论：该气体具有漂白性．
    b 含酚酞的NaOH溶液 棉球变为白色 离子方程式：
    SO2+OH-=HSO3-
    SO2+OH-=HSO3-
    c 淀粉和
    碘
    碘
    的混合溶液    		 棉球变为白色 化学方程式：
    SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
    SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

    结论：该气体具有
    还原
    还原
    性．
    （2）如图所示，将硬质玻璃管改装为燃烧管．挤压软塑瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．
    ①用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是
    d
    d
    （填序号），管口可观察到
    苍白
    苍白
    色火焰．
    溶液A 固体B 气体C
    a． 稀硫酸 Zn Cl2
    b． 浓盐酸 MnO2 H2
    c． 稀硝酸 Fe Cl2
    d． 浓盐酸 KMnO4 H2
    ②若溶液A为饱和食盐水，气体C为氧气，燃烧管内观察到明亮火焰与浓烈的黑烟，则固体B为
    CaC2
    CaC2
    （填化学式）．此火焰温度极高，常用于切割焊接金属．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌．但127I却是人体必需的．
    （1）下列有关碘的描述中，正确的是
    BCD
    BCD
    ．
    A． 126I、127I、128I、131I是四种相同的核素
    B．已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害
    C．127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I．碘盐含127I为 30mg?kg-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果．所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用
    D．碘片含127I 为100mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射
    （2）碘盐（含KIO3）含碘量可用下列方法来测定：IO3-+5I -+6H+=3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I -+S4O62-取a g碘盐于锥形瓶中，用适量水溶解，再加入过量的KI溶液并用硫酸酸化，用b mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定I2，滴定终点时用去c mL Na2S2O3溶液，则该盐中碘的质量分数为
    127bc×10-3
    6a
    127bc×10-3
    6a
    （用a、b、c表示）．
    （3）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）
    I2（aq）+I -（aq）?I3-（aq）  …①
    I2（aq）+2I -（aq）?I 42-（aq） …②
    则反应②的平衡常数表达式，K=
    c
    (I
    2-
    4
    )
    c(I2)?c2(I-)
    c
    (I
    2-
    4
    )
    c(I2)?c2(I-)
    ．
    I2的起始浓度均为0.1mol?L-1，不同起始浓度KI溶液中，达到平衡时含碘离子的物质的量分数如下表：
    KI起始浓度/mol?L-1 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10
    I3-% 88.98 88.04 85.28 82.26 79.23
    I42-% 4.38 8.67 12.60 16.21 19.53
    根据表中数据，可得出的两条结论是
    条件相同时，I3-离子的物质的量分数组成始终占绝对优势
    条件相同时，I3-离子的物质的量分数组成始终占绝对优势
    、
    随I-离子浓度的增加，I3-离子的物质的量分数降低，I42-离子的物质的量分数增加
    随I-离子浓度的增加，I3-离子的物质的量分数降低，I42-离子的物质的量分数增加
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种光催化剂，极具太阳能转换潜力．
    （1）生成氧化亚铜的反应很多，中学化学涉及的反应之一是乙醛与新制的氢氧化铜反应，该反应的化学方程为：
     
    ．
    （2）目前常用微乳液-还原法：在100℃，将0.5g十二烷基苯磺酸钠溶解于100mL、0 1mol/L的Cu（NO3）2水溶液中，再快速加入一定体积5mol/L的NaOH水溶液，并搅拌使之混合均匀，再逐滴加入水合肼的水溶液，直至产生红色沉淀，经抽滤、洗涤和真空干燥，得到Cu2O粉末．
    ①已知：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-akJ/mol
    Cu（OH）2（s）═CuO（s）+H2O（l）△H=bkJ/mol
    4CuO（s）═2Cu2O（s）+O2（g）△H=ckJ/mol
    则4Cu（OH）2（s）+N2H4（l）═2Cu2O（s）+N2（g）+6H2O（l）△H=
     
    kJ/mol．
    ②十二烷基苯磺酸钠是洗衣粉的主要成分，它在该法中可能的作用是
     
    ．
    （3）用铜棒作阳极，钛作阴极，电解氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，电解总方程为：2Cu+H2O
     电解 
    .
     
    Cu2O+H2↑，纳米氧化亚铜在
     
    极获得．精英家教网
    （4）在石化工业中常用纳米Cu2O光解脱硫时，在反应容器中加入一定量含硫混合物[噻吩（C4H4S）和正辛烷按物质的量1：1]并加入0.1g纳米Cu2O，光照同时通入空气1h，分别测定不同流速下最后剩余液中硫的质量分数确定脱硫率，所得结果如右图，下列说法正确的是
     
    ．
    A．用正辛烷作溶剂进行实验，是为了模拟柴油的成分
    B．用噻吩作含硫化合物是研究有机硫的去除率
    C．该实验条件下，空气的流量以150mL/min左右为宜
    D．当空气流量超过150mL/min脱硫率下降主要是因为氧化亚铜挥发．

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