将0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应:
在不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。
下列说法正确的是
A.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
B.当向容器中再充入0.20 mol NO时,平衡向正反应方
向移动,K增大
C.第12 min时改变的反应条件为升高温度
D.向该容器内充入He气,容器内气体压强增大,所以
反应速率增大
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三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是( )
A.NF3分子中所有原子共平面
B.NF3在反应中既做氧化剂又做还原剂
C.生成0.2mol HNO3时转移0.2mol电子
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
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在下列平衡体系中,保持温度一定时,改变某物质的浓度,混合气体的颜色会改变;改变压强时,颜色也会改变,但平衡并不移动,这个反应是( )
A.2NO+O2 2NO2 B.N2O4 2NO2
C.Br2(g)+H2 2HBr D.6NO+4NH3 5N2+3H2O
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FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡:
Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时,物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是
A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为
Fe3+(aq)+SCN—(aq) Fe(SCN)2+(aq) ΔH >0
B.温度为T1、T2时,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
C.反应处于D点时,一定有υ正>υ逆
D.A点与B点相比,A点的c(Fe3+)大
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研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是( )
A.水既是氧化剂又是溶剂
B.放电时正极上有氢气生成
C.放电时OH-向正极移动
D.总反应为:2Li+2H2O===2LiOH+H2↑
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烷烃A只可能有三种一氯取代物B、C和D,C的结构简式是(CH3)2CCH2CH3CH2Cl,B和D分别与强
碱的醇溶液共热,都只能得到有机化合物E。以上反应及B的进一步反应如下所示。
请回答下列问题:
(1)A的结构简式是___________________________________________________。
(2)H的结构简式是___________________________________________________。
(3)B转化为F的反应属于____________反应(填反应类型名称)。
(4)B转化为E的反应属于____________反应(填反应类型名称)。
(5)写出下列物质间转化的化学方程式
①B→F:________________________________________________________________。
②F→G:________________________________________________________________。
③D→E:________________________________________________________________。
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LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其流程如下:
已知:HCl的沸点是-85.0 ℃,HF的沸点是19.5 ℃。
(1)第①步反应中无水HF的作用是_______、________。反应设备不能用玻璃材质的原因是________________________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:如果不小心将HF沾到皮肤上,可立即用2%的________溶液冲洗。
(2)该流程需在无水条件下进行,第③步反应中PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的化学方程式:
__________________________________________________________。
(3)第④步分离采用的方法是__________________;第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是__________________________________。
(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品w g,测得Li的物质的量为n mol,则该样品中LiPF6的物质的量为________mol(用含w、n的代数式表示)。
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