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    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

        A． 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1

        B． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量

        C． 己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，则a＞b

        D． 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定


    考点：  热化学方程式．

    专题：  化学反应中的能量变化．

    分析：  A、依据燃烧热概念分析，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；

    B、醋酸是弱酸电离过程是吸热过程；

    C、一氧化碳生成二氧化碳过程需要放热，焓变为负值；

    D、物质能量越高越活泼．

    解答：  解：A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，方程式中水是气体，依据燃烧热概念可知，氢气的燃烧热大于241.8 kJ•mol﹣1 ，故A错误；

    B、醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，则含40.0g NaOH的稀溶液物质的量为1mol，与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量，故B正确；

    C、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，一氧化碳生成二氧化碳过程需要放热，焓变为负值，则a＜b，故C错误；

    D、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，金刚石能量高，则石墨比金刚石稳定，故D正确；

    故选BD．

    点评：  本题考查了热化学方程式的书写方法和概念理解应用，主要是燃烧热，中和热概念分析应用，物质能量高低与物质稳定性的关系判断，题目难度中等．


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    用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g．cm﹣3）配制1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是（）

    ①玻璃棒  ②胶头滴管   ③100mL容量瓶   ④托盘天平  ⑤50mL烧杯   ⑥10mL量筒   ⑦100mL量筒   ⑧移液管   ⑨滴定管．

        A．             ⑥③⑧⑤①②        B． ⑥⑤③①⑨②    C． ④⑤③②①⑨ D． ⑥⑤①③②

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    银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（）

        A． 处理过程中银器一直保持恒重

        B． 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

        C． 该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3

        D． 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用Na2S2O8产生的强氧化性SO4﹣•（自由基）降解有机污染物是目前最具潜力的高级氧化技术．文献报道某课题组探究pH，单质铁和Na2S2O8的浓度对降解2，4﹣DMAP（2，4﹣﹣甲基苯酚）效率的影响．

    （1）探究溶液酸碱性的影响：将等量的2，4﹣DMAP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图1所示．由此可知：溶液酸性增强，      （填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4﹣•．

    （2）探究铁粉用量的影响：

    ①实验前，先用0.1mol•L﹣1 H2SO4洗涤Fe粉，其目的是    ，后用蒸馏水洗涤至中性；

    ②相同条件下，取不同量处理后的铁粉分别加入c（2，4﹣DMAP）=1.0×10 ﹣3mol•L﹣1、c（Na2S2O8）=4.2×10﹣3mol•L﹣1的混合溶液中，实验结果如图2所示．其中降解效率最好的铁粉用量是1.5g/L；计算从反应开始到A点时，2，4﹣DMAP降解的平均反应速率为   （忽略反应过程中溶液总质量变化）．

    ③已知：2Fe+O2+2H2O=2Fe2++4OH﹣，S2O8﹣+Fe2+=SO4﹣+SO42﹣+Fe3+此外还可能会发生：SO4﹣+Fe2+=SO42﹣+Fe3+．当铁粉加入量过大时，2，4﹣DMAP的降解率反而下降，原因可能是（用离子方程式表示）．     ．

    （3）探究Na2S2O8浓度的影响：填写下表中空格，完成实验方案．

    序号、物理量                       M（Fe粉）/g          V/mL         V/mL   收集数据和得出结论

    1          100          0.3        50                   50          

    2          100V（污水）/mL         0.3                                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）

        A． 升高温度，反应速率增大，△H减小

        B． 升高温度，不影响活化分子百分数

        C． 催化剂能降低该反应的活化能

        D． 逆反应的活化能等于正反应的活化能

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    下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（）

        A． Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应

        B． Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

        C． N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应

        D． Fe与浓盐酸反应快，与稀盐酸反应慢

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    固体NH4Br置于密闭容器中，某温度下发生反应：NH4Br（s）⇌NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）⇌Br2（g）+H2（g），2min后测知H2的浓度为0.5mol•L﹣1，HBr的浓度为4mol•L﹣1，若上述反应速率用v（NH3）表示，则下列速率正确的是（）

        A．                                 0.5mol•L﹣1•min﹣1 B． 2.5mol•L﹣1•min﹣1

        C．                                 2mol•L﹣1•min﹣1   D． 1.25mol•L﹣1•min﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

        A． HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

        B． 碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应

        C． 热化学方程式中化学计量数可表示分子个数

        D． 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

    |温度/℃          700    900    830    1000  1200

    平衡常数          1.7    1.1    1.0    0.6   0.4

    回答下列问题：

    （1）该反应的△H   0（填“＜”“＞”“=”）；

    （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为80%，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率会   （填“变大”、“变小”或“不变”）

    （3）若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是  （填序号）．

    a．单位时间里生成B和D的物质的量相等        

    b．气体的密度不随时间改变

    c．容器内压强保持不变       

    d．混合气体的平均摩尔质量保持不变

    （4）1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为  ．

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