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    工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH+O2
     250℃ 
    .
     
    2K2MnO4+2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2KMnO4+H2↑+2KOH则下列说法正确的是（　　）
    A、根据上述过程，每生成1molKMnO4，共转移6mol电子
    B、第二步电解时，阳极电极反应式为2MnO
     
    2-
    4
    -2e-=2MnO
     
    -
    4
    C、第二步电解的离子方程式为：2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+OH-
    D、第二步电解时阴极周围pH减小
    考点：电解原理,氧化还原反应
    专题：
    分析：A．根据高锰酸钾和转移电子之间的关系式计算；
    B．电解时，阳极上失电子发生氧化反应；
    C．第二步电解的离子方程式为：2MnO42-+H2O 
     电解 
    .
     
    2MnO4-+H2↑+2OH-；
    D．电解时，阴极上得电子发生还原反应．
    解答： 解：A．将方程式2MnO2+4KOH+O2
     250℃ 
    .
     
    2K2MnO4+2H2O和2K2MnO4+H2O 
     电解 
    .
     
    2KMnO4+H2↑+2KOH相加得2MnO2+4KOH+O2=2KMnO4+H2↑+2KOH+H2O，每生成1mol KMnO4共转移电子的物质的量=1mol（7-4）=3mol，故A错误；
    B．第二步电解时，锰酸钾在阳极上失电子生成高锰酸钾，阳极电极反应式为2MnO42--2e-=2MnO4-，故B正确；
    C．第二步电解的离子方程式为：2MnO42-+H2O 
     电解 
    .
     
    2MnO4-+H2↑+2OH-，故C错误；
    D．第二步电解时，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以阴极附近有氢氧根离子生成，则溶液pH增大，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了氧化还原反应及电解原理，明确电解时阴阳上放电的离子及元素化合价是解本题关键，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为防止药品变质，实验室通常采用密封的方法保存．少量的金属钠存放在盛有煤油的广口瓶中而不是直接存放在密封的广口瓶中
    （1）请解释原因：
     

    （2）若金属钠直接露置在空气中，有下列现象①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④固体表面变潮湿．上述现象出现的先后顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800mg的钙，下列补钙的方式不正确的是（　　）
    A、经常晒太阳
    B、经常饮用钙离子含量高的硬水
    C、经常饮用牛奶、豆奶
    D、补充维生素D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氯生（如图所示）被广泛应用于肥皂、牙膏等日用品中，有杀菌消毒等作用．下列有关三氯生的说法不正确的是（　　）
    A、三氯生能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
    B、三氯生可以与溴水发生取代反应
    C、三氯生的分子式为C12H7O2Cl3
    D、三氯生是一种卤代烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氯化硫（S2Cl2）广泛用于橡胶工业，分子结构如图．常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，与水迅速反应，并生成能使品红褪色的气体．下列说法正确的是（　　）
    A、S2Cl2的电子式：
    B、S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
    C、S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＜S2Cl2
    D、S2Cl2与H2O反应化学方程式可能为：2 S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自来水厂需对原水经过除去固体杂质和悬浮物、消毒、除去异味等一系列净化程序后才能使其成为生活、生产用水．明矾就是一种常用的混凝剂，明矾的化学式为
     
    ，目的是
     
    ，原理是（用离子方程式和必要的文字说明）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是（　　）
    A、CH3COO-
    B、HSO4-
    C、HSO3-
    D、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，待完全反应后，向其中滴加酚酞溶液．上述实验过程中，可观察到的实验现象有
     
    （填选项序号a．钠浮在水面   b．钠熔成小球   c．钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶声，逐渐消失   d．反应后向烧杯中滴加酚酞溶液，溶液呈红色）
    （2）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入
     
    ．除去NaCl溶液中少量的碘单质最好选用
     
    （填序号①Cl2　②铁粉  ③CCl4萃取 分液　④加热  蒸发）
    （3）鉴别Na2CO3和NaHCO3固体可选用
     
    ．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用
     
    ．（填序号①CaCl2　②Ca（OH）2  ③加热  ④蒸发   ⑤蒸馏）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各表述与示意图一致的是（　　）
    A、图①表示25℃时，用0.1 mol?L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    B、图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C、图③装置用于测定中和热
    D、图④装置可以构成锌、铜、硫酸铜溶液原电池

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