Question

【题目】本题包括4小题，请按要求回答下列问题：

(1)小苏打(碳酸氢钠)可用于中和过多的胃酸，写出该反应的离子方程式________。

(2)向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成海绵状的炭。蔗糖变黑，说明浓硫酸具有_____性，后产生有刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有_____性。

(3)NO2是_______色的有毒气体，它与水反应的化学方程式为________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________。

(4)用10 mol·L—1 H2SO4配制 480mL 1mol·L—1 H2SO4，有如下几个操作：

①计算并用量筒量取 x mL10 mol·L—1 H2SO4，稀释；

②将稀释后的溶液转入规格为 y 的容量瓶中；

③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2–3次，并转入容量瓶；

④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

Ⅰ．请填写上述步骤中 x、y分别是：x_____________；y________________。

Ⅱ．若没有进行操作③，则所配溶液的浓度______(填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同)；操作④中定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度_________________。

Answer 1

【答案】H＋+HCO3－＝CO2↑＋H2O 脱水 强氧化 红棕 3NO2+H2O＝2HNO3+NO 1:2 50.0 500 mL 偏低 偏高

【解析】

（1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，据此书写；

（2）根据浓硫酸的性质和实验现象分析判断；

（3）根据二氧化氮的性质和反应的方程式分析判断；

（4）用10 mol·L—1H2SO4配制480mL 1mol·L—1H2SO4溶液，需要使用500mL容量瓶，根据配制原理分析实验步骤和进行误差分析。

（1）小苏打(碳酸氢钠)可用于中和过多的胃酸，反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则该反应的离子方程式为H＋+HCO3－＝CO2↑＋H2O。

（2）浓硫酸具有脱水性，因此向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成海绵状的炭，蔗糖变黑。又因为反应放热，浓硫酸还具有强氧化性，生成的碳和浓硫酸反应生成二氧化硫，所以后期会有刺激性气味的气体产生。

（3）NO2是红棕色的有毒气体，它与水反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，该反应中氮元素化合价从+4价分别升高到+5价和降低到+2价，则根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的质量比为1:2。

（4）Ⅰ．①用10 mol·L—1H2SO4配制480mL 1mol·L—1H2SO4溶液，需要使用500mL容量瓶，根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知需要用量筒量取10 mol·L—1 H2SO4溶液的体积为500mL×1mol·L—1/10 mol·L—1＝50mL；

②由于需要使用500mL容量瓶，则将稀释后的溶液转入规格为500mL的容量瓶中；

Ⅱ．若没有进行洗涤操作，溶质的物质的量减少，则所配溶液的浓度偏低；操作④中定容时俯视刻度线，溶液的体积减少，则所配溶液的浓度偏高。