Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、物质的量浓度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中，pH的大小关系：②＞①＞③

B、常温下，将CH₃COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C、常温下，pH=6的NaHSO₃溶液中：c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）=9.9×10^-7 mol?L^-1

D、物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=2c（HCO3-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO3-）

Answer 1

分析：A．根据铵根离子的水解程度及电解质的电离确定溶液pH的相对大小；
B．根据电荷守恒判断离子浓度相对大小；
C．根据电荷守恒和物料守恒计算；
D．根据物料守恒确定微粒之间的关系．

解答：解：A．硫酸氢铵是强酸弱碱酸式盐，硫酸氢根离子电离出氢离子，抑制铵根离子水解，但溶液呈强酸性，碳酸氢铵中HCO₃^-的水解程度大于NH₄⁺的水解程度，所以NH₄HCO₃溶液呈碱性，氯化铵水解而使其溶液呈酸性，但小于硫酸氢铵的酸性，所以 pH的大小关系：②＞③＞①，故A错误；
B．溶液pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），氯化氢电离出的氢离子和醋酸根离子结合生成醋酸，所以溶液中c（Cl^-）=c（CH₃COOH），醋酸根离子水解而钠离子不水解，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），CH₃COONa溶液呈弱碱性，要使溶液呈中性，则向醋酸钠溶液中加入少量盐酸，醋酸钠的量远远大于盐酸的量，所以c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），故B正确；
C．常温下，亚硫酸氢钠呈酸性，说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）①，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）^②，将方程式①代入②得，c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₃^2-），所以c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）=c（H⁺）-c（OH^-）=（10^-6-10^-8 ）mol/L=9.9×10^-7 mol?L^-1，故C正确；
D．根据物料守恒得，次氯酸钠中c（HClO）+c（ClO^-）=c（Na⁺），碳酸氢钠中c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2- ），次氯酸钠中钠离子是碳酸氢钠中钠离子的2倍，所以c（HClO）+c（ClO^-）=

1

2

[c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2- ）]，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，难度较大，根据物料守恒和电荷守恒来分析解答，易错选项是A，注意硫酸氢根离子和碳酸氢根离子的差别，为易错点．