练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有（　　）
    A．钾原子B．钾离子C．钾元素D．钾的化合物

    分析 焰色反应是一种元素的性质，火焰的颜色呈紫色说明溶液中有钾元素．

    解答 解：由于焰色反应是一种元素的性质，故用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色，只能说明溶液中有钾元素，不能说明其具体是钾原子还是钾离子或是钾的化合物，故选C．

    点评 本题考查焰色反应，题目难度不大，注意掌握各种元素的焰色反应的颜色和观察方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．铝合金在日常生活．建筑装潢．航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途．下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是（　　）
    A．铝元素是在地壳中含量最高的金属元素，储量丰富
    B．常温下可以用铝罐盛装浓硫酸
    C．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产
    D．从金属活动性顺序来看铝是比较活泼的金属，所以铝丝加热可以在空气中剧烈燃烧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于氨气的说法正确的是（　　）
    A．氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥
    B．用如图装置吸收NH3可防止倒吸
    C．氨水能导电，所以NH3是电解质
    D．氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，依此可检验氨气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（　　）
    A．c（NH4+）=c（SO42-）B．c（NH4+）=2c（SO42-）
    C．2c（NH4+）=c（SO42-）D．c（OH-）+c（SO42-）=c（H+）+c（NH4+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业上设计用CO2来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到宝贵的能源物质．为了探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，某温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0KJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示
    （1）该反应该温度下，化学平衡常数的值为5.33
    （2）下列说法中能作为反应达到平衡状态标志的是ABD（填字母）．
    A．容器内压强不再发生变化
    B．平均相对分子质量不再变化
    C．c（CO2）和c（H2）之比等于1：3
    D．相同时间内每断裂3molH-H键，同时断裂3molO-H键
    （3）下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$减小的是D
    A．再充入1molCO2和3molH2          B．将H2O（g）从体系中分离
    C．充入He（g），使体系压强增大      D．升高温度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．正丁醚是惰性溶剂，可用作有机合成反应溶剂．某实验小组利用如下装置（夹持和加热装置均省略）合成正丁醚．发生的反应为：
    2CH3CH2CH2CH2OH $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$ CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
    反应物和产物的相关数据列表如下：
    化合物名称密度（g/mL）熔点（℃）沸点（℃）水中溶解性
    正丁醇0.810-89.8118.0微溶
    正丁醚0.7689-95.3142不溶于水
    备注：正丁醚微溶于饱和氯化钙溶液．
    实验步骤：
    在一定容积的三口烧瓶中，加入10.9g（相当13.5mL）正丁醇、2.5mL浓硫酸和几粒沸石，摇匀后，一口装上温度计，温度计插入液面以下，另一口装上分水器，分水器的上端接球形冷凝管，先在分水器内放置1.7mL水，另一口用塞子塞紧．然后将三口瓶放在石棉网上小火加热至微沸，进行分水．反应中产生的水经球形冷凝管后，收集在分水器的下层，上层有机层积至分水器支管时，即可返回烧瓶．大约经1.5h后，三口瓶中反应液温度可达134一136℃，当下层水至分水器的支管口处停止反应．
    将反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，经过分离、洗涤后再分离提纯可得正丁醚3.4g．回答下列问题：
    （1）该实验时球形冷凝管的进水口为2（填1或2）；
    （2）本实验中容易产生烃类化合物的化学反应方程式为：CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$C2H5CH=CH2+H2O．
    （3）反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，振荡静置，得到有机层的操作方法是将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，在将分液漏斗下面活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，关闭分液漏斗，将上层有机物从分液漏斗上口倒出．
    （4）有机层粗产物依次用12mL水、8mL 5%氢氧化钠溶液、8mL水和8mL饱和氯化钙溶液洗涤．用氢氧化钠溶液洗涤的目的是除去产品中的硫酸．
    （5）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是cba（填字母）．
    a．蒸馏              b．过滤        c．加入无水CaCl2
    （6）本实验所得到的正丁醚产率为35.34%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：
    （1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是水玻璃．
    （3）若A是一种常见金属单质，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失．
    （4）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．
    （5）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
    （6）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中除H+和Al3+外肯定还含有NH4+、SO42离子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
    B．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物，有固定的熔点、沸点
    C．2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克•贝齐格、威廉•莫纳和德国科学家斯特凡•黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，他们的研究允许了人类观察病毒以至细胞内的蛋白质
    D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在1L某一元弱酸HR的溶液中，H+与HR的个数之比为m：n，则此时HR的电离平衡常数为（　　）
    A．$\frac{{m}^{2}}{n}$B．$\frac{{m}^{2}}{m+n}$C．$\frac{{m}^{2}}{n-m}$D．$\frac{{n}^{2}}{{m}^{3}}$

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案