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    下列对化学反应速率的认识正确的是（　　）
    A、H+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成
    B、对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
    C、选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大
    D、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
    考点：化学反应速率的概念,化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：A、酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活化能接近0；
    B、反应速率与反应现象没有必然的关系，反应速率表示的是化学反应相对快慢；
    C、使用催化剂降低活化能，提高反应速率；
    D、化学反应速率适用于溶液或气体．
    解答： 解：A、酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活化能接近0；故A正确；
    B、由于反应速率与反应现象没有必然的关系，反应速率是表示的化学反应相对快慢的，故B错误；
    C、使用催化剂，降低活化能，使更多分子成为活化分子，反应速率增大，故C错误；
    D、化学反应速率适用于溶液或气体，不适用于固体或纯液体，故D错误，
    故选A．
    点评：本题考查化学反应速率是对学生基础知识的考查，较简单，但选项D是学生解答中的易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+．为确认溶液组成进行如下实验：（1）取上述溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；（2）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量盐酸，有2.33g沉淀不溶；（3）向（2）所得滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（　　）
    A、一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+，可能存在K+、Cl-
    B、一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-，一定不存在K+
    C、一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-，可能存在K+
    D、c（CO32-）=0.01 mol?L-1，c（NH4+）＞c（SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5）是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度
    /mol．L-1    		4×10-56×10-52×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性，试样的pH=
     
    ．
    （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图：

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应：
     
    ．
    ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题：
    Ⅰ、有下列物质：①Fe　②CO2　③Na2O　④Cu（OH）2　⑤MgCl2　⑥NH4Cl溶液　⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）．
    上述八种物质中，其中属于电解质的有
     
    ，属于非电解质的有
     
    ．
    Ⅱ、今有K2SO4 和Al2（SO4）3的混合溶液，已知 K+浓度是0.2mol?L-1，SO42-的浓度是0.7mol?L-1
    （1）写出Al2（SO4）3电离的电离方程式：
     

    （2）Al3+浓度应等于
     
    mol/L
    Ⅲ、写出下列反应的方程式：
    （1）铜在氯气中燃烧
     
    现象
     

    （2）钠与水的反应
     

    （3）漂白粉在空气中变质
     

    Ⅳ、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：
    （1）该反应中氧化剂是
     
    ，被氧化的是
     
    元素．
    （2）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （3）用双线桥法标出电子转移的方向与数目．
    Ⅴ、标准状况下，CO和CO2的混合气体的质量为15g，氧原子的总物质的量为0.6mol，则此混合气体中CO2和CO的物质的量分别是
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量，下列叙述正确的是（　　）
    A、氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol
    B、氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
    C、氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H=+183kJ/mol
    D、氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：
     
    As2O3+
     
    Zn+
     
    H2SO4-
     
    AsH3+
     
    ZnSO4+
     
    H2O
    （1）请配平该方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
     
    ．
    （2）As2O3在上述反应中显示的性质是
     
    ．
    A．氧化性　　B．还原性　　C．酸性　　D．碱性
    （3）该反应的氧化剂是
     
    ，还原产物是
     
    ．
    （4）若生成0.1mol AsH3，则转移的电子数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列几个反应的化学方程式：下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（　　）
    ①2KI+Cl2═2KCl+I2；
    ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
    ③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；
    ④I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI．
    A、Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
    B、Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2
    C、Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
    D、Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，向1L水中通入VL NH3，NH3完全溶解形成氨水的密度为d g?cm-3，则氨水的物质的量浓度是（　　）
    A、
    V
    22.4
    mol?L-1
    B、
    Vd
    22400
    mol?L-1
    C、
    Vd
    22400+17V
    mol?L-1
    D、
    1000Vd
    22400+17V
    mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在常温常压下，11.2LN2所含有的分子数为0.5NA
    B、在标准状况下，22.4 L CO和N2的混合物的物质的量为1mol
    C、在标准状况下，18g H2O的体积为22.4 L
    D、1mol SO2的体积为22.4 L

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