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7.下列叙述中正确的是(NA为阿伏加德罗常数)(  )
A.1mol Na与足量水反应,转移电子数为NA
B.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量必相等
C.5.3g Na2CO3固体含有的离子数为1.5NA
D.标准状况下,22.4L H2O所含的原子数为3 NA

分析 A、根据反应后钠元素的价态为+1价来分析;
B、气体摩尔体积只适用于气体;
C、求出碳酸钠的物质的量,然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子和1mol碳酸根来分析;
D、标况下水为液态.

解答 解:A、由于反应后钠元素的价态为+1价,故1mol钠转移1mol电子即NA个,故A正确;
B、同温同压下,气体摩尔体积相同,但气体摩尔体积只适用于气体,故只能说同温同压下相同体积的气体的物质的量相同,故B错误;
C、5.3g碳酸钠的物质的量为0.05mol,而1mol碳酸钠中含2mol钠离子和1mol碳酸根,故0.05mol碳酸钠中含0.1mol钠离子和0.05mol碳酸根,共0.15mol离子即0.15NA个,故C错误;
D、标况下水为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故D错误.
故选A.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
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已知:N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ•mol-1,N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)
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B.2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1000.3 kJ•mol-1
C.N2H4(g)+NO2(g)═$\frac{3}{2}$N2(g)+2H2O(l)△H=-1135.7 kJ•mol-1
D.2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7 kJ•mol

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16.下列离子可以大量共存的是(  )
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17.常温下,下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.有关上述溶液的比较中,正确的是(  )
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