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    13．下列化合物中同类别同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（　　）
    A．二甲苯B．丁醇C．一氯丁烯D．二氯丙烷

    分析 A、二甲苯的同分异构体中，可以是两个甲基连在苯环上，还可以是乙基连在苯环上；
    B、丁基有四种，据此确定丁醇数目；
    C、丁烯有3种同分异构体，分别是1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯，然后依次分析三种烯烃满足题目要求结构的一氯丁烯；
    D、二氯丙烷存在氯原子的位置异构．

    解答 解：A、二甲苯的同分异构体中，可以是两个甲基连在苯环上，还可以是乙基连在苯环上，共4种；
    B、丁基有四种，据此确定丁醇是四种；
    C、丁烯有3种同分异构体，分别是1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯，一氯丁烯存在官能团的位置异构，共8种；
    D、二氯丙烷存在氯原子的位置异构，共四种．
    化合物中同类别同分异构体数目最多的是C．故选C．

    点评 本题考查了同分异构体数目的求算，题目难度中等，明确同分异构体的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若2mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H2=-1160kJ/mol；
    （2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．
    其反应如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
    ①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g．则该段时间内CO的平均反应速率为0.012mol•L-1•min-1．
    ②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是bd（选填序号）
    a．CH4的转化率等于CO的产率        b．混合气体的平均相对分子质量不变
    c．v（CO）与v（H2）的比值不变    d．固体的总质量不变
    ③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图1所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA＜ KB（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些bc．

    a．H2的逆反应速率                   b．CH4的体积分数
    c．混合气体的平均相对分子质量       d．CO的体积分数
    （3）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2?一定条件2NH3，该过程中正极反应的方程式为N2+6H++6e-=2NH3．
    （4）若往20mL 0.0lmol•L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图2所示，下列有关说法正确的是②③
    ①该烧碱溶液的浓度为0.02mol•L-1
    ②该烧碱溶液的浓度为0.01mol•L-1
    ③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点
    ④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．自来水中游离氯的测定．设计如下实验：取一定量自来水置于锥形瓶中，加入足量的KI溶液及2～3滴指示剂，用0.0010mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定反应中生成的I2（I2被还原为I-，S2O32-被氧化为S4O62-），根据消耗的Na2S2O3溶液的体积计算出自来水中游离氯的浓度．请回答下列问题：
    （1）写出Na2S2O3与I2反应的离子方程式I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
    （2）滴定中使用的指示剂是淀粉溶液，滴定终点的现象是蓝色溶液恰好变为无色且半分钟内不恢复．
    （3）该小组同学的实验数据如下表：
    实验序号自来水的体积KI溶液的体积消耗的Na2S2O3溶液的体积
    110.00mL10.00mL19.96mL
    210.00mL10.00mL20.04mL
    请根据上表数据计算该自来水中游离氯（Cl2）的物质的量浓度．0.0010mol•L-1（写出计算过程，否则不得分）
    （4）若实验中的锥形瓶用自来水洗净后未用蒸馏水洗涤，则实验值大于（填“大于、小于或等于”）实际值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中主要含硫各物种（H2S、HS-、S2-）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．下列说法不正确的是（　　）
    A．含硫物种B表示HS-
    B．在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na+）与含硫各物种浓度的大小关系为：c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
    C．X，Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出H2S的Ka值
    D．NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是Cu2++HS-═CuS↓+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（　　）
    A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数a＞b＞c＞d
    C．离子半径D＞C＞B＞AD．金属性B＞A，非金属性D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氮、磷、砷是原子序数依次增大的第VA族元素，它们的化合物有着独特的性质和重要用途．
    （1）基态砷原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3．氮、磷、砷的第一电离能顺序为N＞P＞As（填元素符号）．
    （2）已知N2O为直线形结构，结构式为N=N=O．则N2O是极性（填“极性”或“非极性”）分子．中间的氮原子的杂化轨道类型为sp杂化．
    （3）已知下列数据：
    物质熔点/K沸点/K分解温度/K
    NH3195.3239.71073
    PH3139.2185.4713.2
    NH3的熔、沸点均高于PH3的原因是氨分子之间能形成氢键；PH3的分解温度高于其沸点，其原因是PH3分解需要破坏P-H键，PH3气化需要破坏分子间作用力，而化学键比分子间作用力强得多．
    （4）根据价层电子对互斥理论，氨分子中的键角＜（填“＞”、“＜”或“=”）109°28′；PO43-离子的空间构型为正四面体．
    （5）磷化铝的结构与金刚石相似，其结构单元如图所示：

    ①经过计算，该晶体的化学式是AlP．
    ②该晶体中是（填“是”或“否”）存在配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲烷的用途很广泛．
    （1）已知：
    2NO2（g ）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol -1
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol -1
    CH4（g）+N2O4 （g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2 （g）△H=-898.1kJ•mol -1
    则 CH4（g）催化还原NO2 （g）生成 N2（g）和H2O（g）的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-867kJ•mol-1．
    （2）一定条件下，发生2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+2CO2（g）△H＜0．在不同时间c（NO）与c（CO）如下表所示：
    时间/s0246810
    c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    ①该温度下，该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$；
    ②计算前4秒内氮气的平均反应速率为9.375×10-5mol/（L•s）；
    ③下列选项中，不能说明上述反应已达平衡的是AC
    A．2v正（NO）=v逆（N2 ）
    B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    C．容器中气体的密度不随时间而变化
    D．容器中CO的质量不再发生变化
    E． 容器中气体的总压强不随时间而变化
    （3）CH4燃料电池原理如图所示

    ①该燃料电池的正极为b（填“a”或“b”）．该电池负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
    ②放电一段时间后，电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有机物G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成．A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8．

    已知：，请回答以下问题：
    （1）A的结构简式是CH2=CH2．I的名称是邻溴甲苯．
    （2）F中官能团的名称羟基、酯基； C→D，I→J的反应类型分别是取代反应、氧化反应．
    （3）B与银氨溶液反应的化学方程式是CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （4）两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是．
    （5）满足以下条件的F的同分异构体（含F）共有12（填数字）种．
    ①能与氯化铁溶液发生显色反应   
    ②红外光谱等方法检测分子中有结构
    ③苯环上有两个取代基
    其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铋的化合物常用于医学，铋也常与铅、锡、镉、锑、铟等组成一系列低熔合金，可作防火装置、电器保险丝、锅炉和空压机气缸的安全塞等．请回答下列问题：
    （1）铋是氮的同族元素，比氮多4个电子层，铋在元素周期表中的位置为第6周期第ⅤA族，铋酸的酸性比磷酸的酸性弱（填“强”或“弱”）．
    （2）已知铋价态为+3价时较稳定，铋酸钠（NaBiO3难电离）在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4-，反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O，若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子．
    （3）实验室能否用盐酸酸化铋酸钠溶液不能（填“能”或“不能”），若不能请说明理由HCl中Cl为-1价，是最低化合价，具有还原性，能被铋酸钠在酸性条件下氧化（若能，此问题不用作答）．
    （4）BiCl3易水解生成BiOCl白色沉淀，则BiCl3溶液的pH是小于7（填“小于”“大于”或“等于”）；请写出BiCl3水解的化学方程式BiCl3+H2O?BiOCl↓+2HCl．
    （5）医药上把BiOCl叫做次氯酸铋，你同意此名称吗？不同意，说出你的理由：BiOCl中Cl呈-1价，而次氯酸盐中Cl为+1价．
    （6）实验室如何配制BiCl3溶液？先用少量盐酸溶解，然后再稀释到相应的浓度．

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