Question

工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N₂和H₂O，现有含氮氧化物NO和NO₂的混合气体3L，用相同条件下的NH₃ 3L恰好反应完全，则混合气中NO与NO₂的体积分数比

A．l:4

B．1:3

C．l:2

D．l:l

Answer 1

D

解析试题分析：氮氧化物与氨气发生的反应是氧化还原反应，氮氧化物把氨气氧化为氮气，本身被还原为氮气，可以根据氧化还原反应的电子守恒计算；氨气被氧化为氮气，NH₃～1/2N₂～3e^-；一氧化氮被还原为氮气，NO～1/2N₂～2e^-二氧化氮被还原为氮气NO₂～1/2N₂～4e^-，设一氧化氮体积为x，二氧化氮体积为3-x，氨气的体积为3L，根据电子守恒可知：3L×3=2x+4（3-x），x=1.5L，二氧化氮体积为1.5L，则相同条件下，混合气体中NO和NO₂的体积比等于物质的量之比为1：1；选D。
考点：考查氧化还原反应的计算、电子守恒法。