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15.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,22.4 L的CCl4中C-Cl键数为为4NA
B.常温下,1 L 0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA
C.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6 NA
D.0.1mol乙酸与0.1mol乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA

分析 A、标况下四氯化碳为液体;
B、求出硝酸铵的物质的量,然后根据1mol硝酸铵中含2mol氮原子来分析;
C、反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O转移5mol电子生成3mol碘单质;
D、酯化反应为可逆反应.

解答 解:A、标况下四氯化碳为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故A错误;
B、溶液中硝酸铵的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol,而1mol硝酸铵中含2mol氮原子,故0.1mol硝酸铵中含0.2NA个氮原子,故B正确;
C、反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O转移5mol电子生成3mol碘单质,极生成3mol碘单质时转移5NA个电子,故C错误;
D、酯化反应为可逆反应,不能进行彻底,故生成的乙酸乙酯的分子个数小于0.1NA个,故D错误.
故选B.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

5.某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质.实验室中以该矿样为原料制备CuCl2•2H2O晶体,流程如图1:

(1)在实验室中,欲用37%(密度为1.19g•mL-1)的盐酸配制500mL 6mol•L-1的盐酸,需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶外,还有胶头滴管;
(2)①若在实验室中完成系列操作a.则下列如图2实验操作中,不需要的是cd(填下列各项中序号).
②CuCl2溶液中存在如下平衡:Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl═CuCl42-(黄色)+4H2O.欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡,除滤液A外,下列试剂中,还需要的是c(填序号).
a.FeCl3固体   b.CuCl2固体  c.蒸馏水
(3)某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程,查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时,固体质量变化曲线及SO2生成曲线如图3所示.
①CuS矿样在焙烧过程中,有Cu2S、CuO•CuSO4、CuSO4、CuO生成,转化顺序为:
CuS$\stackrel{①}{→}$Cu2S$\stackrel{②}{→}$CuO•CuSO4$\stackrel{③}{→}$CuSO4$\stackrel{④}{→}$CuO
第①步转化主要在200~300℃范围内进行,该步转化的化学方程式为2CuS+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S+SO2
②300~400℃范围内,固体质量明显增加的原因是Cu2S转化为CuSO4,如图3所示过程中,CuSO4固体能稳定存在的阶段是c(填下列各项中序号).
a.一阶段    b、二阶段    c、三阶段  d、四阶段
③该化学小组设计如图4装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程,并验证所得气体为SO2和O2的混合物.
a.装置组装完成后,应立即进行气密性检查,请写出检查A-D装置气密性的操作:关闭分液漏斗活塞,在D中加水至淹没下端管口,微热A中圆底烧瓶看到D中有气泡冒出,停止微热后导管中有一小段水柱回流,则气密性.
b.当D装置中产生白色沉淀时,便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物.你认为装置D中原来盛有的溶液为氯化钡溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列实验设计方案中,可行的是(  )
A.除去CO2中的少量HCl:通入NaOH溶液
B.除去KCl溶液中的少量K2CO3:加入适量的盐酸
C.向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液,以检验未知溶液中的SO42-
D.用BaCl2溶液,可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.(1)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料.FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为:2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应为FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe(OH)3+5OH-,该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-
(2)铝电池性能优越,Al-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如图所示,该电池反应的化学方程式为2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.向含有a mol Na2CO3的溶液中通入b molHCl,下列说法不正确的是(  )
A.当b>2a时,发生的离子反应为:CO32-+2H+=H2O+CO2
B.当b<a时,发生的离子反应为:CO32-+H+=HCO3-
C.当4a=3b时,发生的离子反应为:3CO32-+4H+=2HCO3-+CO2↑+H2O
D.当a<b<2a时,反应生成的HCO3-与CO2的物质的量之比为(b-a):(2b-a)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是(  )
纯净物混合物电解质非电解质
A硫酸水煤气硫酸
B胆矾碱石灰硫酸钡NH3
C纯碱蔗糖溶液氯化钠溶液三氧化硫
D冰醋酸氢氧化铁胶体苛性钾溶液乙醇
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

7.取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液100mL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液(溶液体积为200mL),再用过量稀硝酸处理沉淀.最后减少到4.66g,并有气体放出.(请写出计算过程)
(1)产生的气体在标准状况下的体积为多少?
(2)过滤出沉淀后,计算所得滤液的物质的量浓度为多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.向体积为2L的密闭容器中加入2molSO2和1molO2,进行可逆反应2SO2+O2?2SO3  反应2min后,测得O2的物质的量为0.8mol,则加热
(1)2min内,SO2的物质的量减少了0.4mol
(2)若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率,则V(O2)=0.05mol/(L•min).

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}(浓)}$CH2═CH2
CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚.用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示:
有关数据列表如下:
    乙醇1,2-二溴乙烷    乙醚
    状态  无色液体   无色液体  无色液体
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸点/℃    78.5    132    34.6
  熔点/℃    一l30    9-1l6
回答下列问题:
(1)在A装置的实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是d;(填正确选项前的字母)
a.引发反应    b.加快反应速度     c.防止乙醇挥发   d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入c,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母)  
a.水    b.浓硫酸       c.氢氧化钠溶液       d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去;
(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在下层(填“上”、“下”);
(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用b洗涤除去;(填正确选项前的字母)
a.水    b.氢氧化钠溶液    c.碘化钠溶液    d.乙醇
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发.

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