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    16．某原电池的总反应是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，则该原电池的组成正确的是（　　）
    ABCD
    正极ZnFe碳棒Cu
    负极碳棒ZnZnZn
    电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4ZnCl2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 根据电池反应式知，失电子的金属作负极，则锌作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中含有铜离子，则电解质溶液为可溶性的铜盐．

    解答 解：根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子在正极上得电子发生还原反应，则电解质为可溶性的铜盐，符合条件的是C，故选C．

    点评 本题考查了原电池工作原理，判断正负极、电解质溶液时，要根据电池反应式判断：发生氧化反应的电极为负极，发生还原反应的电极为正极，含有发生还原反应的离子溶液为电解质溶液．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式中不正确的是（　　）
    A．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    B．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
    C．金属Na与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    D．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如下图所示的装置，C．D．E．F．X．Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（　　）
    A．电源B极是正极
    B．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
    C．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2
    D．装置乙中E极附近产生可燃气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某化学兴趣小组利用MnO2 和浓HCl 及如图装置制备Cl2．下列分析中不正确的是（　　）
    A．A 中可用分液漏斗代替长颈漏斗
    B．A 中缺少加热装置
    C．B 中盛放的NaOH 溶液可以净化Cl2
    D．D 中盛放的NaOH 溶液可以吸收尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．原电池的正极得到（填“得到”或“失去”）电子，发生还原（填“氧化”或“还原”）反应；负极失去（填“得到”或“失去”）电子，发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气．已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．


    图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里盛有紫色石蕊试液．
    请填写下列空白：
    （1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过分液漏斗（填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）制取氯酸钾是在装置B中进行的，装置B中制取氯酸钾的化学反应方程式是3Cl2+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O．该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，原因是氯气中含有杂质，改进方法是在装置A、B之间加一个盛饱和食盐水的洗气瓶．
    （3）实验中装置D的试管中产生的现象是溶液先变红后褪色．
    （4）请在装置图方框中画出上述实验还缺少的装置，并注明试剂．
    （5）该小组同学认为：SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．但是如果将SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，则会发现褪色效果并不像该小组同学想象的那样．请你分析原因（用离子方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
    ①X电极的材料是纯铜，
    ②假若电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重1.28g．
    （2）若X、Y都是Fe电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴紫色石蕊试液，则
    ①电解池中Y极上的电极反应是Fe-2e-=Fe2+．
    ②在X极附近观察到的现象是溶液变红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：（已知：品红是一种红色的有机物）

    （1）反应前，在装置A中分液漏斗装浓盐酸（填写仪器名称）
    （2）装置B中的现象是溶液变蓝．反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-．
    （3）装置D中所装试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气．
    （4）装置F中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定
    B．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，需重新配制
    C．用酒精可以从碘水中萃取碘
    D．焰色反应是化学变化

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