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    下列变化中一定为放热的化学反应的是

    A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

    B．N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋182．6 kJ·mol－1

    C．形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应

    D．能量变化如上图所示的化学反应

    D

    【解析】

    试题分析：A、H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ?mol－1 不是化学反应，A错误；B、N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋182．6 kJ?mol－1 焓变为正是吸热反应，B错误；C、形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应，断裂化学键吸收热量，不能确定反应放热还是吸热，C错误；D、能量变化如图所示的化学反应，反应物的能量高，生成物的能量低，反应放热，D正确；答案选D。

    考点：反应热图像

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    A．氧化剂本身发生氧化反应

    B．氧化还原反应一定有氧元素参加

    C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子

    D．氧化反应一定先于还原反应发生

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    B．将图2中的NaCl溶液换成液态HCl,灯泡也亮

    C．将图2中的NaCl溶液换成SO2的水溶液，灯泡也亮，说明SO2是电解质

    D．电解质本身不一定能导电

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    A．2．4×10－7 mol·L－1 B．1．0×10－7 mol·L－1

    C． mol·L－1 D．无法确定

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    在恒温恒压、不做功时，反应A＋B= C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行

    A．ΔH<0、ΔS<0 B．ΔH>0、ΔS<0

    C．ΔH<0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS>0

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    （6分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

    途径Ⅰ C(s)+ O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0 ①

    途径Ⅱ 先制成水煤气：

    C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ②

    再燃烧水煤气：

    2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0 ③

    2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0 ④

    请回答下列问题：

    （1）途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

    （2）ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是

    A．水由氢氧两种元素构成，可研究在水分解的情况下，使氢能成为二级能源

    B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

    C．寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量

    D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气

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    下列属于氧化还原反应又是吸热反应的是

    A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳

    B．葡萄糖在人体内氧化分解

    C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2

    D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

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    对于反应2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H= -5800kJ/mol，下列叙述错误的是

    A．该反应的反应热为△H= -5800kJ/mol，是放热反应；

    B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；

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