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在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是(  )
A.Fe3+B.Fe2+C.Al3+D.NH4+
C
加入Na2O2固体,生成了NaOH和O2,O2把Fe2+氧化成了Fe3+,Fe3+被NaOH沉淀为Fe(OH)3,Al3+转化成了AlO2,NH4+与碱反应有部分NH3逸出,再加过量稀盐酸,Fe(OH)3和AlO2又变回了Fe3+和Al3+,所以离子数目的变化情况是Fe3+增加,Fe2+减少,NH4+少,Al3+不变。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

【化学——选修2:化学与技术】(15分)
无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(A12O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

(1)氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为               
(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2,此反应的离子方程式为         
(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是           
(4)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度,称取16.25 g无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,残留固体质量为0.32 g。
①写出除杂过程中涉及的离子方程式                                 
②AlCl3产品的纯度为         
(5)工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中,最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3,实现这一步的方法是                                     
(6)生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C),工业上要测定碳元素的质量分数,第一步是在足量的空气中煅烧,生成有磁性的固体,该反应的化学方程式是                   。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程,下面是一个还原过程的反应式:NO3+4H+3e=NO+2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式:________________________。
(2)反应中硝酸体现了________、________的性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是________mol。
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是_________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成,常温下0.1 mol/L甲溶液的pH=13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲;化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题:

(1)Q的原子结构示意图为________。
(2)Y元素的单质能发生如图所示的转化,则Y元素为________(填元素符号)。
在甲溶液中通入足量YZ2气体,所得溶液呈碱性,原因是__________________(用离子方程式和必要的文字说明)。
(3)W的单质既能与甲溶液反应,又能与乙溶液反应。
①常温下,将W的单质和甲溶液混合,发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________;
②Q、W两种元素金属性的强弱为Q________W(填“<”或“>”),下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a.Q单质的熔点比W单质的低
b.Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
c.W的原子序数大

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3、CO32、CH3COO 离子,其中加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) (     )
A.Na+B.CH3COOC.CO32、NH4+D.CH3COO、Na+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某小组查文献得知:氧化性I>Fe3+>I2,3Br2+6FeCl22FeBr3+4FeCl3;I2+2S2S4+2I-;CuI是一种白色沉淀(Ksp=1.3×1)。
Ⅰ.该小组为确定一份加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分,设计定性实验加以猜想和验证。
(1)实验过程如下:
实验步骤
实验过程和现象
对应结论
步骤1
取一定量碘盐,用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份
 
_____________
 


2
第①份
试液

碘盐中肯定含     
第②份
试液

 
_____________
第③份
试液

X为   (填化学式) 
 
(2)该碘盐中肯定不含的物质是    (用化学式或离子符号表达)。 
(3)根据信息推断Fe3+、S4、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是         。 
(4)第③份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为                 。 
Ⅱ.用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:
取0.40 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示剂,用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
(1)滴定终点的现象是 。 
(2)CuCl2溶液与KI反应的化学方程式为               。 
(3)该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为    。 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

为使溶液中的3种阳离子A+、B2+、C3+逐一沉淀分离,将含有A+、B2+、C3+离子的水溶液进行如下实验,

关于三种离子的判断正确的是
A.Ag+、Fe2+、Al3+B.NH4+、Fe2+、Fe3+
C.Ag+、Cu2+、Fe3+D.Ag+、Cu2+、Al3+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对溶液中的离子反应存在下列几种说法,其中正确的是  
A.不可能是氧化还原反应B.只能是复分解反应
C.可能是化合反应D.不可能是置换反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、C、D四种可溶性盐,知其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种,
阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。现做以下实验:
① 将四种盐各取少量,分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中,只有B盐溶液呈蓝色。
② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸,发现A盐溶液中产生白色沉淀,C盐溶液中有较多气泡产生,而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述事实,推断这四种盐的化学式分别为:
A             、B             、C            、 D            
(2)写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式:                                      

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