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    下列物质的电子式书写正确的是 （ ）

    A． B． C． D．

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、氯化钠的电子式氯离子漏掉方括号，错误；B、过氧化氢为共价化合物，正确；C、硫化氢为共价化合物，不应使用方括号，也不标电荷，错误；D、氯化铵中氯离子漏掉方括号和电子，错误。

    考点：考查电子式的书写。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山西省汾阳市高一期末统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是

    A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山西省第二学期期末考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知25 ℃、101 kPa下，含1 mol碳原子的石墨完全燃烧生成CO2放出热量393.51 kJ；含1 mol碳原子的金刚石完全燃烧生成CO2放出395.41 kJ的热量。据此判断，下列说法正确的是（ ）

    A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

    B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

    C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

    D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山西省高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22．4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试请回答：

    （1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为______________________；

    （2）B离子的电子式是 ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是 ；

    （3）周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是 ，（填氢化物化学式），原因是 ；

    （4）写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山西省高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3，下列说法不正确的是（ ）

    A．正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

    B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

    C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

    D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山西省高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 （    ）

    ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3  ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素  ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6  ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

    A．①②             B．①③               C．②④               D．③④

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山西省5月月考高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (9分)某有机化合物A含碳76.6%、含氢6.4%，A的相对分子质量约是甲烷的5.9倍。在常温下，该有机物的稀溶液可与浓溴水反应生成白色沉淀，1molA恰好跟3molBr2反应。 

    （1）求A的分子式 。 

    （2）写出A的稀溶液中滴加浓溴水的化学方程式。

    （3）写出A与碳酸钠、碳酸氢钠溶液可能发生的反应的离子方程式。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山西省5月月考高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机物名称正确的是

    A．2-乙基戊烷 B．1，2-二氯丁烷

    C．2，2-二甲基-4-己醇 D．3，4-二甲基戊烷

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山西大学附中高三第二学期5月理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

    （1）大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是____________________。

    （2）已知2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H＝－196kJ/mol，提高反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。

    ①T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则υ(O2)＝____________。

    ②在①的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。

    A．SO2 、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2 B．容器内气体的压强不变

    C．容器内混合气体的密度保持不变 D．SO3的物质的量不再变化

    E．SO2 的生成速率和SO3的生成速率相等

    ③若反应初始时，在容器中加入1.5 mol SO2和0.8 mol O2，则平衡后二氧化硫的转化率 氧气的转化率（填大于、小于或等于）。

    （3）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）

    ①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）_______极，C口流出的物质是_______。

    ②SO32－放电的电极反应式为_____________________________________。

    ③电解过程中若消耗12.6gNa2SO3，则阴极区变化的质量为_______g(假设该过程中所有液体进出口密闭)。

     

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