Question

在BaSO₄饱和溶液中，加入Na₂SO₄（s），达平衡时（　　）

• A、c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-）
• B、c（Ba²⁺）≠c（SO₄^2-），c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）=K_sp（BaSO₄）
• C、c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-）=[K_sp（BaSO₄）]^1/2
• D、c（Ba²⁺）≠c（SO₄^2-），c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）≠K_sp（BaSO₄）

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：BaSO₄饱和溶液中存在溶解平衡，BaSO₄?Ba²⁺+SO₄^2-，溶度积的表达式K=c（Ba²⁺）×c（SO₄^2-），溶度积K是温度的常数，只与温度有关，据此进行判断．

解答： 解：A、BaSO₄饱和溶液中存在溶解平衡，BaSO₄?Ba²⁺+SO₄^2-，故c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-）且c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）=K_sp（BaSO₄）．加入Na₂SO₄（s），Na₂SO₄溶于水中电离出SO₄^2-使c（SO₄^2-）增大，溶解平衡逆向移动，使c（Ba²⁺）减小，故c（Ba²⁺）＜c（SO₄^2-），故A错误；
B、溶度积是温度的常数，故达到平衡时溶度积不变，仍然为c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）=K_sp（BaSO₄），故B正确；
C、BaSO₄饱和溶液中存在溶解平衡，BaSO₄?Ba²⁺+SO₄^2-，故c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-）且c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）=K_sp（BaSO₄）．加入Na₂SO₄（s），Na₂SO₄溶于水中电离出SO₄^2-使c（SO₄^2-）增大，溶解平衡逆向移动，使c（Ba²⁺）减小，故c（Ba²⁺）＜c（SO₄^2-），故C错误；
D、溶度积是温度的常数，故达到平衡时溶度积不变，仍然为c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）=K_sp（BaSO₄），故D错误；
故选：B．

点评：本题主要考查的是浓度对溶解平衡的影响．关键要注意溶度积是温度的常数，不随着其它量变化．