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    下列有关说法不正确的是（　　）
    A、高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一
    B、发展低碳经济，推广可利用太阳能的城市照明系统有利于节能减排、改善环境质量
    C、仅需要托盘天平、砝码、药匙、一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒这些仪器就可以准确配制出一定浓度的NaCL溶液
    D、节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
    考点：原电池和电解池的工作原理,常见的生活环境的污染及治理,焰色反应
    专题：基本概念与基本理论,元素及其化合物
    分析：A．氢气难以液化和储存；
    B．太阳能电池为清洁能源；
    C．缺少胶头滴管；
    D．焰色反应可用于烟花．
    解答： 解：A．氢气难以液化和储存，氢氧燃料电池的负极为氢气的氧化反应，则负极应为高容量储氢材料，为研制燃料电池的关键技术，是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一，故A正确；
    B．太阳能电池为清洁能源，有利于节能减排、改善环境质量，故B正确；
    C．缺少胶头滴管，难以完成实验，故C错误；
    D．不同金属的焰色反应的颜色不同，焰色反应可用于烟花，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查较为综合，涉及燃料电池、能源、溶液的配制以及焰色反应的应用等问题，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下．下列说法正确的是（　　）
    A、X可以发生加成反应
    B、步骤①的反应类型是水解反应
    C、步骤②需要在氢氧化钠醇溶液中反应
    D、等物质的量的乙醇、X完全燃烧，消耗氧气的量不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（　　）
    A、10℃时，粉末状锌与2mol?L-1硫酸溶液反应
    B、30℃时，粉末状锌与2mol?L-1硫酸溶液反应
    C、10℃时，块状锌与2mol?L-1硫酸溶液反应
    D、30℃时，块状锌与2mol?L-1硫酸溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A、甲酸能与水以任意比互溶
    B、1mol/L甲酸溶液的PH约为2
    C、10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
    D、在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，不能与金属钠反应放出氢气的是（　　）
    A、苯B、水C、乙醇D、乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（　　）
    ①用天平称量时所用砝码生锈
    ②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度
    ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
    ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
    ⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线
    ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．
    A、②⑤B、②③⑥
    C、①⑤⑥D、③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：C（s）+H2O（I）=CO（g）+H2（g）△H1═+175.3kJ/mol
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H2═-283.0kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（Ⅰ）△H3═-283.0kJ/mol
    则C（s）+O2（g）═CO2（g）的△H等于（　　）
    A、390.7kj/mol
    B、-679.3kj/mol
    C、-787kj/mol
    D、+180.9kj/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分别加入小苏打溶液中，即无沉淀又无气体生成的是 （　　）
       ①Ca（OH）2 ②CaCl2 ③NaHSO4④Na2O2⑤Na  ⑥NaOH．
    A、④⑥B、②⑥C、①③D、①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．比Cl2更好．
    （1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
    方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
    方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
    用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是
     
    ．
    （2）用ClO2处理过的饮用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）．
    饮用水中的ClO2、ClO2-含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示．当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原为Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
    ①请写出pH≤2.0时ClO2-与I-反应的离子方程式
     
    ．
    ②请完成相应的实验步骤：
    步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中．
    步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0．
    步骤3：加入足量的KI晶体．
    步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．
    步骤5：
     
    ．
    步骤6：再用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
    ③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为
     
    mol?L-1（用含字母的代数式表示）．

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