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    分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（ ）种（不考虑立体异构）

    A．6 B．5 C．4 D．3

    C

    【解析】

    试题分析：分子式为C5H11Cl的同分异构体有：主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH3C（CH3）2CH2Cl；共有8种情况，但含有2个甲基的有机物有4种，答案选C。

    考点：考查氯代物的同分异构体的判断

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知某300ml MgCl2 与AlCl3的混合液，若往其中滴加NaOH溶液，要使沉淀达到最大值，需消耗0.5mol/L的NaOH溶液600ml；则混合液中c（Cl-）是

    A．0.6 mol/L B．0.8 mol/L C．1.0 mol/L D．1.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：推断题

    (14分)1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard,用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献。Grignard试剂的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard试剂）。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

    现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的六元环的物质J，该物质具有一定的对称性，合成线路如下：

    请按要求填空：

    （1）3，4－二甲基－3－己醇是： （填代号），E的结构简式是 ；

    （2）C→E的反应类型是 ，F→G的反应类型是 ；

    （3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：

    A→B ，

    B→D ，

    F→G 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C3H6Cl2的有机物，发生一元氯代反应后，可以生成两种同分异构体，则原C3H6Cl2的名称是

    A．1,2－二氯丙烷 B．1,1－二氯丙烷

    C．1,3－二氯丙烷 D．2,2－二氯丙烷

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川九中高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）（1）已知：Fe（s）+O2（g）＝FeO（s） △H＝－272.0kJ?mol-1

    2Al（s）+O2（g）＝Al2O3（s） △H＝－1675.7kJ?mol-1

    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。

    （2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

    ①据图判断该反应是 (填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)；

    ②其中B历程表明此反应采用的条件为 (选填序号)。

    A．升高温度 B．增大反应物的浓度

    C．降低温度 D．使用催化剂

    （3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（S）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）。该反应的平衡常数表达式为 ；已知K1000℃ < K1200℃, 若降低体系温度,混合气体的平均相对分子质量将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8。

    ①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为 ；

    ②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“<”、“>”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号) 。

    a．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （9分）向30．0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2．00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0．672L（标准状况）。据此计算：

    （1）加入铝粉的质量。

    （2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

    序号

    氧化剂

    还原剂

    其他反应物

    氧化产物

    还原产物

    ①

    Cl2

    FeBr2

    /

    Fe3+ Br2

    Cl－

    ②

    KClO3

    浓盐酸

    /

    Cl2

    ③

    KMnO4

    H2O2

    H2SO4

    O2

    Mn2+

    A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化

    B．氧化性强弱的比较： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

    C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－

    D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    久置在空气中不易变质的物质是

    A．纯碱 B．漂白粉 C．水玻璃 D．氯水

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省白银市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于如图所示装置的叙述，正确的是

    A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

    B．铜片质量逐渐减少

    C．电流从锌片经导线流向铜片

    D．铜离子在铜片表面被还原

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