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    制取下列元素的单质时，反应原理相同的是

    A. Cl、Br、P

    B. Mg、Al、Cu

    C. Fe、Sn、Br

    D. Si、P、Cl

    B


    解析:

    元素在自然界主要以正价存在时，通过还原反应制得单质，主要以负价存在时，通过氧化反应制得单质，仅B项元素全以正价化合物形态存在于自然界中。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?济南一模）下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字（1、2…）是原周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在表中的位置，回答下列问题．
     纵行  1    18
     横行
     1  A  2  13  14  15  16  17  
     2        B  C  D  E  
     3  F    G  H      I  
    （1）B、C两元素中非金属性较强的是
    氮
    氮
    （写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论
    取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生，HNO3+NaHCO3═NaNO3+H2O+CO2↑
    或2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑
    取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生，HNO3+NaHCO3═NaNO3+H2O+CO2↑
    或2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑
    ．
    （2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

    （3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M．写出Z与Y反应的化学方程式：
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    ．
    （4）I元素在周期表里的位置在第
    三
    三
    周期、第
    VIIA
    VIIA
    族．
    实验室中采用如图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质过程：
    ①写出电极C1上发生反应的电极反应式
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ．
    ②当电极上产生112mL（标准状况）元素I单质气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=
    13
    13
    ．（KW=1.00×10-14）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼、碳、氮、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．
    （1）硼元素原子核外电子排布式
     
    ．氮元素原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为
     
    ．
    （2）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：CH3COOHNa+NaOH
    CaO(或MgO)
    		△
    CH4↑+X（已配平），反应涉及到的物质中，X属于
     
    晶体（填晶体类型），MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是
     
    ．
    （3）甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8AgNO3+2H2O→8Ag↓+SiO2↓+8HNO3该反应中硅元素被氧化，由此可判断非金属性Si比 H
     
     （填“强”、“弱”或“无法比较”）
    （4）石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物（KC8），KC8固态时也能导电，导电的粒子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数小于18的元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数这2n+1，原子核内质子数为2n2-1．下列关于元素X的说法中，错误的是（　　）
    A、元素X形成的最高价氧化物对应的水化物是最强酸B、工业上制取某种X的单质常用电解其化合物水溶液的方法C、在加热时，金属铜与某种X的单质反应生成绿色或蓝色产物D、工业上常用钢瓶保存X的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    制取下列元素的单质时，反应原理相同的是


    1. A.
      Cl、Br、P
    2. B.
      Mg、Al、Cu
    3. C.
      Fe、Sn、Br
    4. D.
      Si、P、Cl

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