Question

【题目】某兴趣小组欲测定市场上某H2O2消毒液质量分数，现进行如下操作
己知：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
操作①：取10.00mLH2O2溶液（密度为1.00gmL﹣1）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.200 0molL﹣1KMnO4溶液滴定；
操作③：用同样方法滴定，4次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL．请回答下列问题：
（1）滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是（填序号）．
A.50mL酸式滴定管
B.50mL碱式滴定管
C.25mL酸式滴定管
D.25mL碱式滴定管
（2）是否需要选用指示剂（填“是”或“否”）达到滴定终点的现象是 ．
（3）分析数据，计算该H2O2溶液中溶质的质量分数为（保留三位有效数字）．

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）否,滴入最后一滴酸性KMnO4溶液,溶液由无色变为紫红色,30秒内不恢复
（3）3.40%
【解析】解：（1）KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，故KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，四次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL，所以选用25ml酸式滴定管可以完成实验，

所以答案是：C；
（2）KMnO4溶液为紫红色溶液，可以根据高锰酸钾溶液溶液颜色变化判断滴定终点，所以不需要指示剂；该滴定终点的现象为：滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，30秒内不恢复，说明反应结束，

所以答案是：否； 滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，30秒内不恢复；
（3）过氧化氢溶液中过氧化氢质量=5.0ml×1.0g/ml=5g，用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定，用同样方法滴定，四次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00ml，第四次误差较大舍去，平均 消耗高锰酸钾溶液体积= =20.00mL，

根据反应	2MnO4﹣+	5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
	2	5
	0.2000mol/L×0.02L	n（H2O2）

= ，解得：n（H2O2）=0.01mol，

则过氧化氢质量分数为： ×100%=3.40%，

所以答案是：3.40%．
【考点精析】解答此题的关键在于理解酸碱中和滴定的相关知识，掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点．