【题目】缓释布洛芬是常用的解热镇痛药物，其一种合成路线如下：
已知：① 
② R1COOR2 + R3OH 
R1COOR3 + R2OH
（1）按照官能团分类，A所属的类别是______。
（2）反应①的化学方程式是______。
（3）试剂X的结构简式是______。
（4）F→G的反应类型是______。
（5）H的结构简式是______。
（6）反应②的化学方程式是______。
（7）缓释布洛芬能缓慢水解释放出布洛芬，请将下列方程式补充完整。
+ 2n H2O
______
（8）以丙烯为起始原料制备丙酮酸甲酯（
）的合成路线如下，请补充完整（无机试剂任选）。_____
【答案】羧酸 
+2NaOH
+NaCl+2H2O 
加成反应 
+CH3OH 
+nHOCH2CH2OH
【解析】
根据流程图可知A为异丁酸(CH3)2CHCOOH，A在加热的条件下与PCl3 反应生成
；J发生加聚反应生成缓释布洛芬，由缓释布洛芬的结构简式逆推J为
；发生反应①生成B，B酸化生成C，C与C2H6O2反应生成D，C2H6O2为HOCH2CH2OH，则C→D为酯化反应，D中含酯基；A与SOCl2反应生成E，根据E→F→G的反应条件，E→F→G发生题给已知①的反应，根据G的分子式和A的结构简式推知，E的结构简式为(CH3)2CHCOCl，F的结构简式为
，X为苯，G的结构简式为
，G在浓硫酸作用下发生消去反应生成H，H的结构简式为
，H与H2/Ni发生加成反应生成I，I的结构简式为
；I与D反应生成J，结合J的结构简式和已知②，D的结构简式为
；由D进一步逆推出C为H2C=C(CH3)COOH，B为
。
（1）A的结构简式为(CH3)2CHCOOH，含有官能团羧基，所以A属于羧酸；
（2）反应①→，反应条件为NaOH醇溶液、加热，反应方程式为
；
（3）根据推断X为苯，结构简式为
；
（4）F→G为→，发生的是题给已知①的反应，发生的是羰基的加成反应；
（5）由分析可知H的结构简式是：；
（6）反应②的化学方程式为
；
（7）缓释布洛芬中含酯基，缓释布洛芬水解的方程式为
+2nH2O
；
（8）以丙烯为起始原料制备丙酮酸甲酯（
），根据已给流程应由丙烯合成CH3COCOOH，对比丙烯与CH3COCOOH结构简式，由含碳碳双键的物质合成双官能团的物质，所以由丙烯与Br2/CCl4发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br发生水解反应生成CH3CH（OH）CH2OH，CH3CH（OH）CH2OH发生两步氧化制得CH3COCOOH；合成路线为
。
轻松夺冠全能掌控卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】可逆反应X(g)+2Y(g) 
2Z(g) △H= -a kJ·mol—1 ， 在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ）
A.反应放出的热量小于a kJ B.c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝1∶2∶2
C.X的消耗速率与Z的消耗速率相等 D.气体的密度不再发生变化
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【题目】已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线
B. 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂
C. a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b
D. b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
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【题目】（1）现用氯化铜晶体（CuCl2·2H2O，含少量FeCl2杂质）制取纯净的CuCl2·2H2O，先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：
已知：相关物质的溶度积常数见下表:
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
Ksp | 2.0×10ˉ20 | 1.0×10ˉ38 | 1.64×10ˉ14 |
请回答下列问题：
①请从下列物质中选出第一步中需加入的X（__________）
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．HNO3
②溶液Ⅱ中含有少量的Fe3＋，如何检验该离子的存在：_____________________________。
③若此时溶液中的c（Cu2＋)=0.02mol/L，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,可加入CuO固体，使溶液中的Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀且不沉淀Cu2＋，调节pH的范围是_______。（通常认为残留在溶液中的离子浓度小于或等于1×10ˉ5 mol/L时就认为沉淀完全）。
④由溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶体的操作是___________________________________。
（2）镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2
回答下列问题：
①放电时，金属Cd作_______极；
②充电时的阳极电极反应式为_____________________________________________。
③充电时，当电路中通过0.2moleˉ，阴极质量将_______（填“增加”、“减少”）___g。
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【题目】对甲基苯乙烯（
）是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推错误的是（ ）
A. 分子式为
B. 能发生加聚反应和氧化反应
C. 具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种
不考虑立体异构
D. 分子中所有原子可能处于同一平面
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA
B. 标准状况下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为0.6NA
C. 将0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密闭容器中充分反应后，生成的H-I键数目为0.2NA
D. 常温下，电解1 L的精制食盐水，一段时间后测得溶液pH为11，则电解过程中通过导线的电子数目为0.002NA
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【题目】下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下分解产生某种气体，并验证其性质的装置：
回答下列问题：
（1）该气体可以衡量一个国家的石油化工生产水平，该气体的结构简式是___________。发生聚合反应的化学方程式_____________________________________。
（2）B中酸性高锰酸钾溶液和C中溴的四氯化碳溶液都褪色，说明该气体能被酸性高锰酸钾______。在C中发生的化学反应方程式为______________，反应类型为_________。
（3）该气体通过一系列反应可以得到乙炔，写出实验室制取乙炔的化学方程式：______________________________________。
（4）由乙炔可以制取甲苯，甲苯一溴代物的同分异构体有________种，其中对溴甲苯的结构简式为__________________。
（5）甲苯可用于制造烈性炸药TNT，该反应的化学方程式为______________________。
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【题目】某化学兴趣小组为探究物质结构与性质之间的关系和元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。回答下列问题：
I．NaNH2熔点(210℃)比NaOH 熔点(318.4℃)低， 解释原因正确的是 （__________）
A．是因为NaNH2比NaOH 的相对分子质量小，前者分子间作用力小。
B．NaOH存在分子间氢键
C．NaNH2、NaOH均是离子化合物，其熔沸点高低与离子键的强弱有关，阴、阳离子电荷数越高，离子半径越小，离子键强度越大(或离子晶体的晶格能越大)，则熔点越高。由于原子半径N＞O，且NH2- 比OH- 原子个数多，则NH2- 比OH- 离子半径大，所以NaNH2比NaOH离子晶体的晶格能小，其熔点低。
D．N和O均处于第二周期，N在左方，同周期元素从左到右，元素的非金属性增强，其氢化物水溶液的酸性H2O＞NH3，则碱性NaNH2＞NaOH
II．根据下图所示装置回答以下问题。
(1)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证Cl的非金属性大于S：锥形瓶中发生反应的离子方程式为_________________________。试管中的实验现象为___________________________。
(2)若要用此装置证明非金属性： N＞C＞Si，从以下所给物质中选出实验所要用到物质：
①稀HNO3溶液 ②稀硫酸溶液 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
试剂A与C分别对应为_________________(填数字序号)。
有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为发生干扰的化学方程式为：_______________________________。
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【题目】现有部分元素的性质与原子(或分子)结构的相关信息如表所示：
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构的相关信息 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 |
X | 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对 |
Y | M 层比K 层少 1 个电子 |
Z | 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的 |
(1)T、X、Y、Z 形成的简单离子半径由大到小的顺序是_____。(用离子符号表示)
(2)元素 Y 与元素 Z 相比，金属性较强的是_____(用元素符号表示)，下列表述中能 证明这一事实的是_____(填字母序号)。
a.Y 单质的熔点比 Z 单质的低
b.Y 的化合价比Z 的低
c.常温下Y 单质与水反应的程度很剧烈，而Z 单质在加热条件下才能与水反应
d.Y 最高价氧化物对应的水化物的碱性比 Z 的强
(3)T、X、Y、Z 中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合物的电子式：________，元素 X 与氢元素以原子个数比 1∶2 化合形成常用于火箭燃料的化合物 W，写出 W 的电子式_______
(4)元素 T 和氢元素以原子个数比 1∶1 化合形成化合物 Q， Q 能与 W 发生氧化还原反应， 生成X 的单质和T 的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_______
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