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    20．下列溶液中，不能鉴别二氧化硫和二氧化碳气体的是（　　）
    ①高锰酸钾溶液  ②溴水  ③澄清石灰水  ④酸化的硝酸钡溶液
    ⑤氯化铁和氯化钡混合液  ⑥品红溶液   ⑦硅酸钠溶液  ⑧氯化钡溶液．
    A．③⑦⑧B．②③⑦⑧C．③④⑤⑦D．④⑤⑥⑦

    分析 二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，但二氧化硫具有还原性、氧化性、漂白性，以此来解答．

    解答 解：①二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，溶液褪色，二氧化碳不能，可鉴别，故不选；
    ②二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，溶液褪色，二氧化碳不能，可鉴别，故不选；  
    ③二者均使澄清石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故选；  
    ④二氧化硫与酸化的硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，二氧化碳不能，可鉴别，故不选；
    ⑤二氧化硫与氯化铁和氯化钡混合液，有白色沉淀生成，二氧化碳不能，可鉴别，故不选  
    ⑥二氧化硫使品红溶液褪色，二氧化碳不能，可鉴别，故不选；   
    ⑦二者均与硅酸钠溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故选；  
    ⑧二者均氯化钡溶液不反应，现象相同，不能鉴别，故选；
    故选A．

    点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．Ⅰ．查阅资料，乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸．
    （1）已知高锰酸钾能氧化草酸．反应如下（部分产物和生成物未写）：MnO4-+H2C2O4Mn2++CO2↑．若把该反应设计成一原电池，则正极的电极反应式为MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O
    （2）某同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则其中含碳元素的粒子中物质的量浓度最小的微粒化学式为H2C2O4．
    Ⅱ．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种．
    猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
    猜想Ⅱ：…．
    （3）猜想Ⅱ可能是：生成的Mn2+对该反应有催化作用，加快反应速率
    （4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．
    试管A试管B
    加入试剂2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO42mL0.1mol/L H2C2O4溶液、
    1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4，
    少量硫酸锰固体（填物质名称）
    实验现象（褪色时间）褪色时间10min褪色时间＜10min
    （选填“＜”“＞”或“=”）
    结论猜想Ⅱ正确
    Ⅲ．为了测定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
    ①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液．
    ②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
    ③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL．
    回答下列问题：
    （5）步骤③中判断滴定终点的方法是溶液由无色变为浅红色（或紫色、紫红色），且半分钟内不褪色．
    （6）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得H2C2O4•2H2O的质量分数偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （7）原6.0g试样中H2C2O4•2H2O的物质的量为0.03mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有机化合物X分子中碳氢质量比为6：1，E的结构简式为（），请根据下列转化关系图回答问题：

    （1）K中官能团的结构式为：，C的化学名称是乙二醛．
    （2）写出下列反应的反应类型：M→N取代或水解反应，反应⑤氧化反应．
    （3）写出物质A的结构简式：CH2Cl-CH2Cl．
    （4）若物质K与银氨溶液反应，化学方程式为CH3CHO+2AgIOH$\stackrel{△}{→}$2Ag↓+CH3COONH4+H2O+3NH3↑．
    （5）用一种世纪可鉴别N、K、G三种物质，该化学试剂为新制Cu（OH）2浊液．
    （6）写出下列反应的化学方程式：反应⑥HOH2C-CH2OH+HOOC-COOH$?_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
    （7）与G互为同系物，且比G多3个碳原子的物质的同分异构体个数共有4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（　　）
    A．BeCl2B．NH3C．CO2D．PCl5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．铁粉表面的油污用热的纯碱溶液去油污效果更好
    B．常温下，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
    C．制备无水的AlCl3、FeCl3均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法
    D．室温下，向0.1mol•L-1的HF溶液中加入水溶液显碱性的物质，HF的电离程度一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力
    B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中不存在共价键
    C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
    D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液时，产生CO2气体的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质的水溶液，不用其他试剂无法鉴别出来的是（　　）
    A．Na2CO3、NaHSO4B．CuSO4、BaCl2C．AgNO3、NH3•H2OD．MgCl2、NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某化学兴趣小组设计实验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数．
    甲方案：
    实验步骤为：①称量空坩埚的质量为A g；②称量装有试样的坩埚质量为B g；③加热；④冷却；⑤称量坩埚和残余物的质量为C g；⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为D g．
    （1）坩埚中发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （2）计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为A、B、D．
    乙方案：
    在天平上准确称取 0.3000g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000mol•L-1的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为NaHCO3，即HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl．重复上述操作两次．
    （3）配制上述盐酸标准溶液100ml，若用2.0mol/LHCl进行配制，需用量筒量取该HCl溶液5.00ml；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）
    （4）根据表数据，样品中w（Na2CO3）=70.7%．（用百分数表示，保留一位小数）
    滴定次数样品的质量/g稀盐酸的体积/mL
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    10.30001.0221.03
    20.30002.0021.99
    30.30000.2020.20
    丙方案：
    称取m g样品，选用如图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积．

    （5）某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b．若分液漏斗中的水无法持续滴下，试判断装置A是否漏气？无法确定（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）．
    实验时，装置A中c的作用平衡气压，有利于液体流出，减小由于液体流下引起的体积误差．
    （6）为了提高测定的准确性，应选用装置A和C（填写字母标号）进行实验．

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