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    【题目】下列数据中合理的是

    A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸

    B.用托盘天平称量25.20 g NaCl

    C.用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3

    D.用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL

    【答案】D

    【解析】

    A. 量筒的精确度为0.1ml，A项错误；

    B. 托盘天平的精确度为0.1g，B项错误；

    C. 广范pH试纸是粗略测量溶液酸碱性的工具，不能测出pH为2.3，C项错误；

    D. 滴定管的精确度为0.01ml，用碱式滴定管可以量取21.70ml的碱溶液，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是

    A. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B. Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O

    C. Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D. KOH＋HCl===KCl＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. 金属氧化物一定是碱性氧化物

    B. 非金属氧化物一定是酸性氧化物

    C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物

    D. 碱性氧化物一定是金属氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】立方烷（ ）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：
    回答下列问题：
    （1）C的结构简式为 ， E的结构简式为 ．
    （2）③的反应类型为 ， ⑤的反应类型为 ．
    （3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：
    反应I的试剂与条件为,反应2的化学方程式为 ， 反应3可用的试剂为 ．
    （4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是 ． （填化合物代号）
    （5）I与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有个峰．
    （6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：
    ①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=+177.7kJ
    ②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=﹣131.3kJmol﹣1
    ③ H2SO4（1）+NaOH（1）═ Na2SO4（1）+H2O（1）△H=﹣57.3kJmol﹣1
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
    ⑤CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJmol﹣1
    ⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）△H=﹣57.3kJmol﹣1
    ⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣517.6kJmol﹣1
    （1）上述热化学方程式中，不正确的有 ， 不正确的理由分别是
    （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式： ．
    （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有；表示中和热的热化学方程式有 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（ ）
    A.图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
    B.图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现
    C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
    D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2003年，全国发生了严重的非典型肺炎疫情，消毒液一时成为抢购商品。“84”消毒液是市售主力军，其商标注明：①本品为无色液体，呈碱性，②使用时加水稀释，③可对餐具、衣物消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分是（）。
    A.CH3CH2OH
    B.KMnO4
    C.NaClO
    D.C6H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环己酮（如图1）是一种重要的化工原料，实验室常用下列原理和装置制备（部分夹持仪器未画出）（如图2）：
    环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表（*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点）：

    物质

    相对分子质量

    沸点（℃）

    密度（gcm﹣3 ， 20℃）

    溶解性

    环己醇

    100

    161.1（97.8）

    0.9624

    能溶于水

    环己酮

    98

    155.6（95）

    0.9478

    微溶于水

    水

    18

    100.0

    0.9982


    （1）已知合成环己酮的反应是放热反应，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多．实验时，先在合成装置中加入5.2 mL（5 g）环己醇和几粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液．酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为（填代号）．
    A.一次性加入
    B.缓慢加入
    C.无所谓，怎样加入都可以
    （2）若酸性Na2Cr2O7溶液的体积为35 mL，则应选取（填“100 mL”或“250mL”）的三颈瓶．
    （3）反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分（设为A），其主要成分是的混合物．
    （4）合成装置中冷凝管的作用是 ， 冷凝水从冷凝管的（填“a”或“b”）口进入．
    （5）在馏分A中加入氯化钠固体至饱和，振荡、静置、分液，得有机层（设为B）．加入氯化钠固体的作用是 ．
    （6）在有机层B中加入无水硫酸镁固体，除去其中的少量水分．过滤，将滤液置于精制装置中蒸馏，收集（填代号）的馏分，得到纯净的环己酮．
    A.100.0～102.0℃
    B.154.0～156.0℃
    C.160.0～162.0℃
    （7）精制装置中的错误是 ． （任写一点）
    （8）若最终得到环己酮的质量为3.43 g，则环己酮的产率是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（ ）
    ①分子式为C12H20O2
    ②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
    ③能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚
    ④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种
    ⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
    ⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．
    A.①②③
    B.①②⑤
    C.②④⑥
    D.②⑤⑥

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