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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

①该反应中的氧化剂是________,还原剂是________,每生成1 mol Na2FeO4转移________mol电子。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用。________________________________

________________________________________________________________________。

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子:Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、Cl、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式:___________________________。

②每生成1 mol FeO转移________mol电子,若反应过程中转移了0.3 mol电子,则还原产物的物质的量为________mol。

③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明什么问题?___________________________。

【答案】(1)①Na2O2 Na2O2FeSO4 5

②高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒,消毒过程中自身被还原为Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降

(2)①2Fe(OH)3+3ClO+4OH===2FeO+3Cl+5H2O ②3 0.15

③该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小

【解析】(1)①该反应中得电子的物质是过氧化钠,失电子的物质是过氧化钠和硫酸亚铁,所以氧化剂是过氧化钠,还原剂是过氧化钠和硫酸亚铁;

2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 转移电子

2 mol 10 mol

1 mol 5 mol

所以每生成1 mol FeO转移电子5 mol。

②高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒,消毒过程中自身被还原为Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降。

(2)①高铁酸钾是生成物,氢氧化铁是反应物,根据高铁酸钾和氢氧化铁中铁元素化合价的变化知氢氧化铁是还原剂,而氧化剂得电子反应后元素的化合价降低,根据所给离子中化合价变化的另一种是氯,且次氯酸根离子做反应物,氯离子做生成物,所以离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO+4OH===2FeO+3Cl+5H2O。

②2Fe(OH)3+3ClO+4OH===2FeO+3Cl+5H2O 转移电子

2 mol 3 mol 6 mol

1 mol 3 mol

0.15 mol 0.3 mol

因此每生成1 mol FeO转移3 mol电子,若反应过程中转移了0.3 mol电子,则还原产物的物质的量为0.15 mol。

③该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小。

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已知:FeS2和铁黄均难溶于水
下列说法不正确的是(    )
A.步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣
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C.步骤③,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾
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【题目】苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。

熔点/

沸点/

密度/g·cm-3

水溶性

苯甲酸

122.4

249

1.27

微溶

甲醇

-97

64.3

0.79

互溶

苯甲酸甲酯

-12.3

199.6

1.09

不溶

有关数据如表所示请回答下列问题:

(1)在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是___________________装置C如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作时

(2)B装置的冷凝管的主要作用是_____________,可否换为球形冷凝管(填

(3)制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为_______________(填装置字母代号)。

(4)A中Na2CO3的作用是____________________;D装置的作用是___________________

(5)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后________(填标号)。

a.直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的上口倒出

b.直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的下口放出

c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将苯甲酸甲酯从下口放出

d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将苯甲酸甲酯从上口倒出

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