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    下列叙述正确的是（　　）
    A、两个非金属原子间可能形成离子键
    B、非金属原子间不可能形成离子化合物
    C、离子化合物中可能有共价键
    D、共价化合物中可能有离子键
    考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：化学键与晶体结构
    分析：共价化合物只含有共价键，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，形成离子化合物的元素可能为金属与非金属，也可能为非金属，如铵盐，以此解答该题．
    解答： 解：A．两个非金属原子间以功用电子对成键，只能为共价键，不可能为离子键，故A错误；
    B．非金属原子间可能形成离子化合物，如铵盐，故B错误；
    C．离子化合物中可能有共价键，如NaOH，如C正确；
    D．共价化合物只含有共价键，不可能含有离子键，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查共价键和离子键以及晶体类型的判断，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    在一定温度下，一恒容容器中发生反应2A2（g）+B2（g）?2AB（g），该反应达到平衡状态的标志是（　　）
    A、单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB
    B、容器内的总压强不随时间变化
    C、容器内的气体密度不随时间变化
    D、单位时间内生成n mol的A2同时生成n mol的B2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对可逆反应N2+3H2
     高温高压 
    .
    催化剂
    2NH3，下列图象正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2
    高温高压
    催化剂
    2NH3．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A、最终可生成0.2mol NH3
    B、当v正（N2）：v正（H2）=1：3时，一定达化学平衡
    C、升高温度反应速率增大
    D、增大压强反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如限定使用下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．则正盐与酸反应符合：2H++SO32-=SO2↑+H2O的化学方程式共有（　　）
    A、6个B、7个C、9个D、12个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属铈（稀土元素）性质活泼．铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列说法正确的是（　　）
    A、铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI═CeI4+2H2↑
    B、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
    C、在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈
    D、四种铈的核素58136Ce、58138Ce、58140Ce、58142Ce，它们互称为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大．甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通入水中得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应．丙位于IA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则（　　）
    A、气态氢化物的稳定性：乙＞丁
    B、原子半径：甲＜乙
    C、丙的两种氧化物都是离子化合物
    D、甲、乙、丁最高价氧化物对应水化物酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是（　　）
    A、FeCl3  HCl  NaCl  NaOH
    B、BaCl2  Na2CO3  HCl  （NH4）2CO3
    C、HCl   CuCl2  NaNO3  Na2SO4
    D、Na2CO3  Na2SO4   HCl   H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中不正确的是（　　）
    A、卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子越稳定
    B、以极性键结合的分子，不一定是极性分子
    C、判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构
    D、非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

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