Question

15．下列说法中错误的是（　　）

• A． 若XY₄分子中X原子处于正四面体的中心，则XY₄分子为非极性分子
• B． C₂H₅OH与C₂H₅Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键
• C． CO₂与SiO₂晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不同
• D． 短周期元素离子_aX^n-和_bY^m-具有相同的电子层结构，若a＞b，则n＞m

Answer 1

分析 A、若XY₄分子中X原子处于正四面体的中心，则正负电荷中心重合；
B、分子间存在氢键使物质的熔沸点异常的高；
C、原子晶体熔化时克服共价键，分子晶体熔化时克服分子间作用力；
D、X、Y得电子后具有相同的电子层结构，质子数大的得电子少．

解答 解：A、若XY₄分子中X原子处于正四面体的中心，则正负电荷中心重合，所以XY₄分子为非极性分子，故A正确；
B、分子间存在氢键使物质的熔沸点异常的高，而C₂H₅OH分子间存在氢键，所以C₂H₅OH的氟点比C₂H₅Br高，故B正确；
C、二氧化硅属于原子晶体，原子晶体熔化时克服共价键，二氧化碳属于分子晶体，分子晶体熔化时克服分子间作用力，所克服的微粒间相互作用不同，故C正确；
D、X、Y得电子后具有相同的电子层结构，质子数大的得电子少，若a＞b，则n＜m，故D错误；
故选D．

点评 本题考查分子的极性、氢键、配位键和电子层结构，综合性强，但比较容易．