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    将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（　　）

    　

    A．

    等于8

    B．

    等于7

    C．

    略小于7

    D．

    略大于7

    　


    考点：

    pH的简单计算．

    专题：

    电离平衡与溶液的pH专题．

    分析：

    pH=5的盐酸溶液，加水稀释，溶液的酸性随加水量而减弱，pH也就随之增大，溶液逐渐接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7．

    解答：

    解：pH=5的盐酸溶液，加水稀释1000倍，溶液接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故稀释1000倍，液的pH略小于7．

    故选C．

    点评：

    本题考查溶液pH值的计算，难度中等，注意酸或碱的溶液加水稀释时，溶液的酸碱性会随着稀释而减弱，但不会使酸碱性变成中性，具体计算应考虑水电离产生的氢离子浓度．

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关合金性质的说法正确的是（　　）

    　

    A．

    合金的熔点一般比它的成分金属高

    　

    B．

    合金的硬度一般比它的成分金属低

    　

    C．

    组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同

    　

    D．

    合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    C4H8O2属于酯类的同分异构体数目有（　　）

    　

    A．

    2种

    B．

    3种

    C．

    4种

    D．

    5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项所述的数字不是6的是（　　）

    　

    A．

    在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl﹣的个数

    　

    B．

    在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

    　

    C．

    在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

    　

    D．

    在NaCl晶体中，与一个Cl﹣最近的且距离相等的Na+的个数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A﹣﹣F六种有机化合物是重要的有机合成原料，结构简式见下表，请根据要求回答下列问题：

    化合物

    A

    B

    C

    结构简式

    化合物

    D

    E

    F

    结构简式

    （1）写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：　　．

    A．核磁共振氢谱有4组峰

    B．能发生水解反应

    C．在加热条件下能够与新制的氢氧化铜悬浊液生成红色沉淀

    （2）化合物B是制取抗心律失常药物﹣﹣氟卡尼的中间体，下列有关描述不正确的是　　（填字母）．

    A．能与氯化铁溶液显色              B．分子中含有羧基、羟基等官能团

    C．能与浓溴水反应                   D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳

    （3）化合物B在一定条件下，可以与NaOH溶液发生反应，则1mol化合物B最多需要NaOH的物质的量为　　．

    （4）化合物C与D在一定条件下发生如下转化得到高分子化合物Z，部分产物已略去．

    反应③中D与H2按物质的量1：1反应生成Y，则反应②的化学方程式为　　．

    （5）化合物D与银氨溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：　　．

    （6）化合物F是合成克矽平的原料之一，（克矽平是一种治疗矽肺病的药物），其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：

    a．反应①是原子利用率100%的反应，则该反应的化学方程式为　　；

    b．上述转化关系中没有涉及的反应类型是　（填代号）．

    ①加成反应  ②消去反应  ③还原反应 ④氧化反应  ⑤加聚反应 ⑥取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在氨水中存在下列电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（　　）

    ①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③加HCl　④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压．

    　

    A．

    ①③⑤

    B．

    ①④⑥

    C．

    ③④⑤

    D．

    ①②④

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在2L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由2mol减小到0.4mol，则2min内N2的反应速率为（　　）

    　

    A．

    0.4mol/L•min

    B．

    0.8mol/（L•min）

    C．

    1.6mol/L•min

    D．

    0.4mol/（L•min）

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：     Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是 （   ）

    A．相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大

    B．该反应的平衡常数K＝

    C．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

    D．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

    温度(℃)

    10

    20

    30

    加热煮沸后冷却到50 ℃

    pH

    8.3

    8.4

    8.5

    8.8

    (1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为____________________________________。乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

    (2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。

    丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。

    A．Ba(OH)2溶液　                      B．BaCl2溶液

    C．NaOH溶液　                        D．澄清的石灰水

    (3)将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。

    (4)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是__________________________________。

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