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3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干,得到无水硫酸盐17.4 g,则原硫酸的物质的量浓度为  (  )。
A.1 mol·L-1B.1.5 mol·L-1
C.2 mol·L-1D.2.5 mol·L-1
B
由镁铝合金到无水硫酸盐,固体增加的质量为SO42的质量,则n(H2SO4)=mol=0.15 mol,故c(H2SO4)==1.5 mol·L-1,B对。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下:
  
(1)滤液甲的主要成分是(写化学式)                        
(2)写出反应 II 的离子方程式:                                                  
(3)结合反应II,判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力,由强到弱的顺序是        (填字母序号)
A.AlO2       B.OH        C.SiO32―
(4)取滤液甲少许,加入过量盐酸,过滤;再用惰性电极电解其滤液,两极均有气体产生,且全部逸出,在阴极区还有沉淀生成,最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离子方程式表示为:                                                                   
(5)取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL,经分析,该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质,向其中逐滴加入0.100 mol? L-1盐酸溶液,当加入50.0mL 盐酸溶液时,生成的沉淀恰好溶解。
①加入50.0mL 盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为:                    
②请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下

(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入      (填“A”“B”或),再滴加另一反应物。制备MgAl2O4过程中,高温焙烧时发生反应的化学方程式                        
(2)如下图所示,过滤操作中的一处错误是            。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是            ,高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是           。
(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是          ,F中试剂的作用是         。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为        ;

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题


X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期,其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y
Y是地壳中含量最高的元素
Z
Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
W
W的一种核素的质量数为28,中子数为14
 
(1)W位于元素周期表第      周期第    族;W的原子半径比X的       
(填“大”或“小”)。
(2)Z的第一电离能比W的          (填“大”或“小”);XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是           。氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称          
(3)振荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量,能观察到的现象是                      ;W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是            
(4)在25℃、101kPa下,已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ,该反应的热化学方程式是                      

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某课外兴趣小组为探究某种合金(含Mg、Al)中铝的含量,设计如图装置进行实验。

(1)如何检查该装置的气密性?                                              
(2)写出该合金与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:                           
(3)使足量氢氧化钠溶液与a g合金(固体M)充分反应,进入量气管的气体体积为V mL(已换算成标准状况,下同)。若a=0.036,V=22.4,该合金中铝的质量分数是       
(4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸,与a g合金粉末充分反应,则进入量气管内的气体体积       (填“>”、“<”或“=”)V mL;利用测得的气体体积能否对合金中的Al含量进行计算?       (填“能”或“否”)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物,A中某元素的质量分数为25%,B的焰色反应呈黄色,C、J、X是同周期的元素的简单氢化物,X为无色液体,C、J为气体,D是一种不溶于水的白色固体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

(1)写出化学式:A        ,E           ,L          
(2)在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是                            
(3)反应③化学方程式为:                                              
(4)写出下列离子方程式:反应②                                        
G溶液与M溶液的反应                                             

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质中,既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是
A.Al(OH)3B.NaAlO2C.AlCl3D.Al

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y、Z分别是三种常见的金属或非金属单质, M、N、R是常见的三种氧化物。其中一种具有高熔点,而且有如下反应(条件未标出,方程未配平):(1)X+Z→N;(2)M+X→N;(3)M+Y→R+X 。若X是非金属,则组成Y单质的元素在周期表中的位置是(  )
A.第二周期ⅣA族B.第三周期ⅡA族
C.第二周期ⅥA族D.第三周期ⅣA族

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图。

请回答:
(1)金属铝常用来制造容器,但铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性等食物,写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:_____________________________________。
石油炼制和煤的干馏产品________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。
(2)在冶炼过程中,阳极材料需要定期进行更换,原因是该极材料不断被消耗,产生这种现象的原因是____________________________________(用化学方程式表示)。
(3)工业上通过电解熔融的MgCl2制取金属镁,电解反应方程式为________________。镁和铝都是活泼金属,为什么在电解冶炼过程中,一个用氯化物,一个用氧化物,请说明理由。________________________________________________。

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