Question

某学生用质量为ag、边长为bcm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为cg（已知锌的密度为ρg/cm³）．下列叙述错误的是（　　）

• A、t₁时刻锌镀层已完全反应
• B、锌镀层的厚度为

  a-c

  ρb2

• C、反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一
• D、有原电池反应发生，正极的电极反应式为Zn-2e^-→Zn²⁺

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,原电池和电解池的工作原理

专题：计算题

分析：A．锌、铁和稀盐酸构成原电池，原电池能加快反应速率，当反应速率显著减小时，说明锌完全反应；
B．锌层厚度=

m ρ

b2

；
C．无论放热反应还是吸热反应，升高温度都加快反应速率；
D．锌、铁和稀盐酸构成原电池，锌易失电子作负极，铁作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应．

解答： 解：A．在盐酸中，Zn与Fe构成原电池，因为Zn的活泼性比Fe的强，Zn失去电子被氧化，随着Zn的消耗，原电池作用减弱，反应速率减慢，当反应速率显著减小时，说明Zn与盐酸反应完成，故A正确；
B．根据题意可知锌的质量为（a-c）g，锌的密度为ρ g/cm³，所以锌的体积为

(a-c)g

ρg/cm3

=

a-c

ρ

cm3，边长为bcm的正方形镀锌铁片，所以锌片面积为2b²cm²，所以锌镀层的厚度=

a-c ρ cm3

2b2cm2

=

a-c

2ρb2

cm，故B错误；
C．反应中段速率加快，说明反应放热使OA段的反应速率加快，故C正确；
D．锌、铁和稀盐酸构成原电池，锌易失电子作负极，铁作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-→Zn²⁺，故D错误；
故选：BD．

点评：本题考查原电池的应用、电极反应式书写、反应速率影响因素等，清楚测量原理是解题关键，当反应速率显著减小时，说明Zn与盐酸反应完成，B选项为易错点，很多同学往往容易把锌片面积按b²cm²计算，忽略铁片是两面镀锌而导致错误．