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    蛋白质的物理性质：水溶性：有的
     
    溶于水，有的
     
    溶于水，当加入大量轻金属无机盐（K+、Na+、NH4+）蛋白质的溶解度
     
    而
     
    ．这个过程叫
     
    ．（是否）
     
    可逆的，加水可再溶解．利用此法可分离和提纯蛋白质．
    考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
    专题：糖类与蛋白质专题
    分析：有的蛋白质易溶于水，有的蛋白质难溶于水，当加入大量轻金属无机盐（K+、Na+、NH4+）溶解度而降低析出沉淀，这个过程叫盐析，该过程是可逆的，加水后沉淀溶解，常见蛋白质的盐析可分离和提纯蛋白质．
    解答： 解：有的蛋白质易溶于水，有的蛋白质难溶于水，当加入大量轻金属无机盐（K+、Na+、NH4+）溶解度而降低析出沉淀，这个过程叫盐析，该过程是可逆的，加水后沉淀溶解，常见蛋白质的盐析可分离和提纯蛋白质．
    故答案为：易、难、降低，析出沉淀，盐析，是．
    点评：本题主要考查了蛋白质的性质，难度不大，注意知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（　　）
    甲乙
    丙丁戊
    A、原子半径：甲＜乙
    B、非金属性：乙＜丁
    C、最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁
    D、最外层电子数：丙＞丁＞戊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于合成氨反应：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0的四个图示，描述不正确的是（　　）
    A、
    恒容条件下，已知该图中温度T1＞T2，则纵轴可表示正反应速率
    B、
    恒温下，已知该图中压强p1＞p2，则纵轴可表示NH3的体积分数
    C、
    恒温、恒容下，该图中虚线表示开始充入2mol N2和3mol H2，实线表示开始充入1mol N2和3mol H2，则纵轴可表示H2的转化率
    D、
    该图可表示平衡后，t1时在恒温恒压下充入He气时正、逆反应速率的变化曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业排放大量的SO2气体严重污染空气，请回答下列有关SO2的问题：
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol．

    ①硫可以发生如上转化，其反应过程和能量关系如图1所示．a=
     
    ．
    ②某SO2（g）和O2（g）体系，t1时达到平衡后，若不从外界增减物质，只改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是
     
    ．
    （2）有学者想利用如图3所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极．导线中电子移动方向为
     
    （用A、C表示），A极的电极反应式为
     
    ．
    （3）国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大含有量为0.25g?L-1．某兴趣小组用图4装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定．
    ①B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为
     

    ②除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol?L-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图5中的
     
    ；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积
     
    （填序号）（a：=10mL，b：=40mL，c：＜10mL，d：＞40mL）
    ③滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为
     
    g?L-1．
    ④该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如图①所示：

    （1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有
     
    （填序号）
    ①放热     ②黄绿色褪去      ③瓶口有白雾     ④瓶口有白烟
    ⑤安静燃烧，发出黄色火焰     ⑥安静燃烧，发出苍白色火焰
    （2）实验室制D的化学方程式为
     
    ．
    （3）实验室可用如图②所示装置收集D，下列叙述正确的是
     
    （填序号）．
    ①D气体不能用排水法收集
    ②干燥管里盛有碱石灰
    ③图②中的a为棉花团，其作用是防止氨气逸出
    （4）气体D催化氧化的化学方程式为
     
    ．
    （5）物质E的化学式是
     
    ；E在下列物质分类中所属的物质种类是
     
    （填序号）．
    ①电解质  ②化合物  ③混合物  ④纯净物  ⑤非电解质  ⑥盐．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    荷尔蒙胰岛素是一种蛋白质，含硫3.4%．
    ①胰岛素可能的最小相对分子质量是
     
    ．
    ②它的相对分子质量为5734，每一分子中可能有
     
    个硫原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    由表中数据判断，△H1
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L-1，则CO的转化率为
     
    ，此时的温度为
     
    （从上表中选择）．
    （2）下列各项能作为判断反应Ⅰ在2L的密闭容器中达到化学平衡状态的依据的是
     
    （填序号字母）．
    A．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
    B．2v（H2）（正）=v（CO）（逆）
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1 275.6kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ?mol-1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y为短周期元素，X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是（　　）
    A、X、Y形成化合物表示为X2Y
    B、X、Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒
    C、Y位于周期表中第ⅦA族，其最高正化合价为+7
    D、X原子半径小于Y的原子半径

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标
    B、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
    C、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
    D、将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放符合“绿色化学”的要求

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