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    等物质的量的NO和NO2所含的原子个数之比是________。

    2∶3
    【试题分析】
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
    （1）甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应．已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2g铜．
    ①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
    ．
    ②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有
    酸性和强氧化性
    酸性和强氧化性
    ．
    ③仪器c中收集的气体主要是
    NO
    NO
    ．（填分子式）
    ④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是
    4.9
    4.9
    g．
    （2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究．他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+．则
    ①反应结束后的溶液中NO3-的物质的量的取值范围是
    2amol＜n（NO3-）＜3amol
    2amol＜n（NO3-）＜3amol
    ．（用含a的代数式等表示）
    ②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+） 为3：1，则b：a的值为
    11
    3
    11
    3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火力发电厂释放出大量气体会造成环境污染．对燃煤废气进行处理，可实现绿色环保、废物利
    用等目的．
    （1）CO可以与H2O（g）发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
    在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0．
    起始物质的量/mol 甲 乙 丙
    n（H2O） 0.10 0.20 0.20
    n（CO） 0.10 0.10 0.20
    ①该反应的平衡常数表达式为
    K=
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    K=
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    ．
    ②平衡时，丙容器中H2O的物质的量是
    0.10
    0.10
    mol，甲容器中CO的转化率是
    50%
    50%
    ．
    ③丙容器中，其它条件不变时，温度
    降低
    降低
    （升高或降低），CO的平衡转化率升高．
    （2）除去氮氧化物：
    ①利用甲烷催化还原NO：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
    CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867KJ/mol
    CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867KJ/mol
    ．
    ②也可用氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+2H2O．现有NO2和NO的混合气体3.0L，和3.4L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2和NO的体积比是
    7：3
    7：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?太原二模）已知A～N分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应的反应条件和生成物已略去）．A、B、C分别是由短周期元素组成的单质，A是金属，D是无色液体．F是一种离子化含物，其阴阳离子的个数比为1：3，且能与水反应得到两种碱．反应①是实验室检验某离子的方法，反应②是工业、生产N的重要反应．请回答下列问题：
    （1）B元素在元素周期表中的位置是
    第二周期第ⅥA族
    第二周期第ⅥA族
    ，F的电子式是
    ．
    （2）写出反应①的离子方程式：
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O

    （3）Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L，其原因是
    NO+2HNO3（浓）═3NO2+H2O
    NO+2HNO3（浓）═3NO2+H2O

    （请用上图所示关系中反应的化学方程式回答）．
    （4）选择性催化还原（SCR）是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质，这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法．亚铬酸铜（Adkin偿化剂）是极好的M催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：aCuO?bCr2O3等，统称为亚铬酸铜．
    CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，写出该反应的化学方程式：
    2CuNH4（OH）CrO4
      △  
    .
     
    2CuO．Cr2O3+N2↑+5H2O
    2CuNH4（OH）CrO4
      △  
    .
     
    2CuO．Cr2O3+N2↑+5H2O
    ．
    （5）已知一定温度（＞100℃）下，反应②的平衡常数为1．将0.8mol K和1.1mol B放入容积为1L的封闭容器中，发生反应②，一段时间后L的浓度为0.4mol/L，此时反应v正
    ＞
    ＞
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）． 当反应到达平衡后，保持温度不变，再加入一定物质的量的B，重新达到平衡，则L的平衡浓度
    增大
    增大
    （填“增大”、“不变”或“减小”），B的转化率
    降低
    降低
    ．（填“升高”、“不变”或“降低”），L的体积分数
    无法确定
    无法确定
    （填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?房山区一模）PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放．通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+CO
    催化剂
    N2+CO2下列关于此反应的说法中，不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放．通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+CO数学公式N2+CO2下列关于此反应的说法中，不正确的是


    1. A.
      所涉及元素中原子半径：C＞N＞O
    2. B.
      当x=2时，每生成1mol N2，转移电子数为4mol
    3. C.
      等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3：4
    4. D.
      氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NOx中氮元素的化合价为+2价

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