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    6．如图中曲线为一定压强下NO的平衡转化率与温度的关系，图中a、b、c、d四点表示不同温度、压强下2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）达到平衡时NO的转化率，则压强最大的点为（　　）
    A．aB．bC．cD．d

    分析 由图可知，温度越高转化率越小，曲线上的点为平衡点，以此来解答．

    解答 解：由图可知，温度越高转化率越小，图中曲线上各点为等压不等温，通过控制变量做等温线确定a、b、c、d四点与曲线交点等温不等压，从而确定曲线以下的点压强小于平衡时压强，曲线以上的点压强大于平衡时压强，所以b点压强最大，
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握图象分析、温度、压强平衡移动影响等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意正向移动时压强减小，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．实验室用KClO3分解（MnO2做催化剂）制取氧气，实验后回收剩余固体中的MnO2，正确的操作步骤是（　　）
    A．溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、洗涤、干燥
    C．溶解、过滤、结晶D．溶解、结晶、干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图：

    （1）Pt电极上发生的是还原（填“氧化”或“还原”）反应．
    （2）写出NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-=NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（　　）
    编号金属（粉末状）（mol）酸的浓度及体积反应温度（℃）
    AAl0.10.1mol•L-1 硫酸10mL60
    BFe0.10.2mol•L-1盐酸10mL60
    CAl0.118mol•L-1 硫酸10mL60
    DMg0.10.2mol•L-1 硝酸10mL60
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
    Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1
    Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
    （1）①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是de．
    a、混合气体的平均式量保持不变      b、CO2和H2的体积分数保持不变
    c、CO2和H2的转化率相等           d、混合气体的密度保持不变
    e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
    （2）产物甲醇可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．负极发生的电极反应式是2CH3OH+2H2O-12e-═12H++2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸．
    ①用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如表所示：
    实验编号待测HCl溶液的体积/mL滴入NaOH溶液的体积/mL
    120.0022.00
    220.0022.10
    320.0021.90
    该未知盐酸的浓度为0.88mol•L-1（保留两位有效数字）
    ②滴定管如图所示，用乙滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 （填“甲”或“乙”）．
    ③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是D．
    A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
    B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
    C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
    D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验．请完成下列填空：
    （1）配制100mL 0.10mol•L-1 NaOH标准溶液．称量0.4g氢氧化钠固体．
    （2）取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    实验编号NaOH溶液的浓度（mol•L-1）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸的体积（mL）
    10.1022.6220.00
    20.1022.7220.00
    30.1022.8020.00
    ①滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色．
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol•L-1（保留两位有效数字）．

    ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    ④若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图2所示，则起始读数为0.00 mL，终点读数为26.10 mL；所用NaOH溶液的体积为26.10 mL．
    ⑤在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有DE（填字母序号）．
    A．滴定终点读数时俯视
    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
    C．锥形瓶水洗后未干燥
    D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产，四川某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续

    生产．其工艺流程见图1：
    （1）由NH3制HNO3，第一步反应为：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，欲提高NH3的转化率，下列措施可行的是a．（填字母）
    a．向装置中再充入O2      
    b．加入反应的催化剂
    c．升高温度
    （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/rnol
    则在该条件下，氨合成塔中所发生反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
    （3）用尾气NO2为原料可制新型硝化剂N2O5，其原理：先将NO2转化为N2O4，再采用电解法制备N2O5，装置如图2所示，则电源b极是负极（填“正”“负”），生成N2O5电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，电解一段时间后硝酸溶液的pH值不变（填“增大”“减小”“不变”）
    （4）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：
    NO$→_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}溶液}$N2
    反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，反应Ⅱ的离子方程式是2NO2+4SO32-=N2+4SO42-．若标准状况下有22.4LN2生成，共消耗ClO2135g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O
    B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
    C．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

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