【题目】已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是
A. 与咖啡酸的官能团完全相同(不含咖啡酸),且苯环上只有3个取代基的同分异构体(不包括顺反异构)有11种
B. 咖啡酸的分子式为C9H6O4
C. 咖啡酸与互为同系物
D. 1mol 咖啡酸与足量NaHCO3溶液反应产生3mol 气体
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【题目】HR是一元酸。室温时,用0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液时,溶液的pH 变化情况如图所示。其中,b 点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是
A. HR 的电离常数Ka=5×10-6
B. 图中X<7
C. a 点溶液中粒子浓度大小关系是:c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-)
D. b 点溶液中粒子浓度大小关系是:c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)
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【题目】常温下,将 20.0 g 质量分数为 14.0%的 KNO3溶液与 30.0 g 质量分数为 24.0%的 KNO3溶液混合,得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算:
(1)混合后溶液的质量分数_________。
(2)混合后溶液的物质的量浓度_______。
(3)在1000g水中需溶解______molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?
(4)标况下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。计算:
①HCl的物质的量____________________;
②所得溶液中溶质的物质的量浓度____________________。
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【题目】检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是( )
A.通过品红溶液
B.通过澄清石灰水
C.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水
D.先通过足量酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水
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【题目】16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.16O2与18O2互为同分异构体
B.16O和18O核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D.标准状况下,1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子
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【题目】阅读题目,回答问题。
(1)已知: P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1, P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1。请回答:PCl3(g)和氯气反应生成PCl5(g)的热化学方程式为________________________________,Cl—Cl 键的键能为_________________________。
(2)离子液体是一种室温熔融盐非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7-利AlCl4-组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。则钢制品应接电源的__________极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为_________________________。
(3)人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图
①电源的负极为_____________(填“A”或“B”)。
②阳极室中发生的反应为_____________________,______________________。
③电解结束后,阴极室溶液的pH 与电解前相比将____________________。
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【题目】关于硅酸钠以下说法不正确的是( )
A. 硅酸钠与盐酸反应的离子方程式:SiO32—+2H+=H2SiO3↓
B. 硅酸钠溶液俗称“泡花碱”,其溶液显碱性,滴加酚酞显红色
C. Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑,说明硅酸酸性比碳酸强
D. 水玻璃久置在空气中变质,因为与空气中的CO2发生反应
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【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。
实验I:將Fe3+转化为Fe2+
(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为___________________________。
(2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:
实验方案 | 现象 | 结论 |
步骤1:取4mL____mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 产生白色沉淀 | CuSO4溶液与KSCN溶液 反应产生了白色沉淀 |
取______________ | 无明显现象 |
查阅资料:
已知:①SCN-的化学性质与I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+与SCN-反应的离子方程式为_________________________________。
实验II:将Fe2+转化为Fe3+
实验方案 | 现象 |
向3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL 稀硝酸 | 溶液变为棕色,放置一段时间后, 棕色消失,溶液变为黄色 |
探究上述现象出现的原因:
查阅资料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)
(3)用离子方程式解释NO产生的原因_____________________________________。
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:
反应I:Fe2++与HNO3反应; 反应II:Fe2+与NO反应
①依据实验现象,可推知反应I的速率比反应II_____(填“快”或“慢”)。
②反应I是一个不可逆反应,设计实验方案加以证明_________________________。
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_______________________________。
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【题目】下列不属于配合物的是( )
A. [Cu(H2O)4]SO4·H2O B. [Ag(NH3)2]OH
C. KAl(SO4)2·12H2O D. Na[Al(OH)4]
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