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    13．某人胃酸过多，并患有严重的胃溃疡，他选择的抗酸药可以是（　　）
    A．氢氧化铝B．碳酸氢钠C．阿司匹林D．麻黄碱

    分析 胃药的成分是能跟盐酸起反应的物质，以减少胃中盐酸的含量，那么可以推测胃药的主要成分应该是碱性的物质，NaHCO3水溶液呈微碱性，但与盐酸反应会放出二氧化碳加重病情．

    解答 解：A．Al（OH）3对胃酸的分泌无直接影响，对胃内已存在的胃酸起中和或缓冲的化学反应，从而使胃酸过多的症状得以缓解，故A正确；
    B．NaHCO3是一种盐，但水溶液呈微碱性，与盐酸反应生成二氧化碳气体，造成病情加重，故B错误；
    C．阿司匹林是解热镇痛药，故C错误；
    D．麻黄碱是从中药麻黄中提取的一种生物碱，具有镇咳平喘、扩张气管和缓和鼻粘膜充血等作用，用于治疗感冒、咳嗽，哮喘等常见疾病，故D错误．
    故选A．

    点评 本题以医药上常用的治疗胃病的药物为情境，考查了酸的化学性质及抗酸药，将化学与医药联系在一起，达到学以致用的目的．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数（测定反应后生成气体的量），但资料表明：①反应中除生成NO2气体外还有少量NO生成；②常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在．为完成测定并验证确有NO生成，有人设计了如图所示的实验装置．

    （1）实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧化．
    （2）装置中B瓶的作用是除去气流中的水蒸气．
    （3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是瓶内出现红棕色．
    （4）为减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2．
    （5）C装置烧瓶中的物质是液态或固态的N2O4，用简单的实验证实你的判断：在通风厨从冰盐水中取出烧瓶，观察到烧瓶中液体或固体迅速消失，瓶中充满红棕色气体，证明烧瓶中的物质是液态或固态的N2O4．
    （6）实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是C中圆底烧瓶在实验前后增加的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），并写出其化学方程式或离子方程式．可供选用的试剂：A．氢氧化钠溶液B．水C．二氧化碳气体D．铁粉E铜粉，（题中填入试剂代号）
    （1）Na2CO3（Na2O2） 除杂剂C，化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
    （2）FeCl2溶液（FeCl3） 除杂剂D，离子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+；
    （3）Fe粉（Al粉） 除杂剂A，离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （4）NO（NO2）除杂剂B，化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．在常温下，把下列气体两两相混合：（A）H2和O2（B）H2和F2（C）H2和Cl2．其中混合后立即爆炸的是B；在强光照射下爆炸的是C；点燃时爆炸的是AC．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，常出现红棕色的锈斑．在此过程中不发生的化学反应是（　　）
    A．Fe-3e-=Fe3+B．2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2↓
    C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有0.1mol/L的AlCl3溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，进行下面的实验．
    （1）在试管中取AlCl3溶液10mL，向其中逐滴加入NaOH溶液，请画出产生白色沉淀物质的量随NaOH溶液加入量变化的趋势图．
    （2）向盛有10mLNaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，边滴加边震荡，产生的现象是先无沉淀，后产生白色沉淀；当加入2.5毫升AlCl3溶液时开始出现沉淀；当加入$\frac{10}{3}$毫升AlCl3溶液时，产生的沉淀量最多．写出上述过程中所涉及到的相关离子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）．

    下列有关该方法的叙述中正确的是（　　）
    ①能耗大是该方法的一大缺点
    ②“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
    ③该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备干冰等产品
    ④整个过程中，只有一种物质可以循环利用．
    A．①②B．①③C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备四氯化锡．
    I．【查阅资料】
    物质熔点/℃沸点/℃化学性质
    Sn231227加热时与Cl2反应生成SnCl4
    SnCl2246652Sn2+易被Fe3+、O2等氧化
    SnCl4-33114极易水解
    Ⅱ．【制备产品】
    实验装置如图所示（省略夹持和加热装置）

    实验步骤：
    （1）检查装置气密性后，按图示加入试剂．仪器b的名称是分液漏斗，其中无水CaCl2的作用是吸收水蒸气，防止进入D中使SnCl4水解，B中的试剂是C（选填下列字母编号）．
    A．Na2CO3 溶液  B．NaOH溶液   C．饱和NaCl溶液  D．NaHCO3溶液
    （2）先向A中烧瓶内加入盐酸并加热a，当整个装置充满黄绿色气体后（填实验现象），再加热熔化锡粒，反应完后，停止加热．
    （3）待反应结束后，经过滤（填写操作名称）、洗涤、干燥，可回收利用装置A中未反应完的MnO2．
    Ⅲ．[探究与反思]
    （1）装置F中吸收Cl2发生反应的离子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
    （2）实验在D中得到的产品很少，经分析装置设计有缺陷，应在D和E之间补充连有冷凝管的集气瓶（填装置名称）．
    （3）为验证产品中是否含有SnCl2，该小组设计了以下实验方案：（所需试剂从稀HNO3、稀HCl、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、蒸馏水中选择）
    取适量0.5mL产品溶入20mL蒸馏水中，加入适量稀HCl和KSCN溶液，再滴入几滴FeCl3溶液，若不出现红色（填实验现象），则含有SnCl2，否则无SnCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱B．HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱
    C．Na，Mg，Al还原性依次减弱D．S2-，Cl-，Ca2+半径依次增大

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