将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中.向两极分别通入甲烷和氧气.即构成甲烷燃料电池.已知通入甲烷的一极.其电极反应为CH4+10OH--8e-====+7H2O;通入氧气的另一极.其电极反应式是2O2+4H2O+8e-====8OH-.下列叙述正确的是A．通入甲烷的电极为正极B．正极发生氧化反应C．该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾D．燃料电池工作时题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为CH₄+10OH^--8e^-====

+7H₂O;通入氧气的另一极，其电极反应式是2O₂+4H₂O+8e^-====8OH^-，下列叙述正确的是（）

A．通入甲烷的电极为正极

B．正极发生氧化反应

C．该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾

D．燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

依据原电池原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，确定A不正确；由于CH₄被氧化成CO₂，要消耗KOH，故应不断补充KOH。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有一种原电池，它的一个电极材料是NiO₂（在碱中NiO₂氧化性比O₂更强），还原产物是+2价镍的化合物，另一个电极是铁，电解质溶液是21%的KOH溶液，下列对电池的叙述和有关反应正确的是（）

A．此电池必须密封，防止空气进入

B．铁是负极，放电时，铁失去电子形成能自由移动的Fe²⁺，负极反应是Fe

Fe²⁺+2e^-

C．放电时，正极反应是NiO₂+2e^-====Ni²⁺+2O^2-

D．放电时总反应为Fe+NiO₂+2H₂O====Fe(OH)₂+Ni(OH)₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是( ）

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

C．电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气

D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

分别用A、B、C、D四块金属片做如图所示实验，实验数据如下:

金属片	电子流动方向	电压表读数
A	Cu←A	+0.67
B	Cu→B	-0.71
C	Cu←C	+1.35
D	Cu←D	+0.30

已知:构成两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。请依据表中数据判断:
（1）_________金属可能是最强的还原剂。
（2）_________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。
（3）若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是_________（填字母）。金属对应的原电池的电极反应为:负极: _________，正极: _________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下图装置中，构成原电池的是( )