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    下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是

    A．碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强

    B．相同温度时，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠

    C．同温度、同物质的量浓度时，碳酸钠溶液碱性大于碳酸氢钠溶液

    D．碳酸氢钠一定条件下可转化为碳酸钠，但碳酸钠不能转化为碳酸氢钠

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、对碳酸盐，正盐的稳定性强于酸式盐，正确；B、温度相同时，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，正确；C、温度和浓度都相同时，碳酸钠溶液水解程度大，碱性强，正确；D、碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠溶液中通入过量的CO2可以生成碳酸氢钠，错误。

    考点：考查物质的性质

     

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    将下列有机物进行系统命名

    ① ____________________② ____________________

     

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    电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：

    Cr2O72－（aq）+2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0

    该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

    A B C D

     

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    (4分)除杂(括号内为杂质)

    序号

    物质

    除杂试剂

    （1）

    CO2（HCl）

     

    （2）

    Fe2O3（Al2O3）

     

    （3）

    NaCl溶液（MgCl2）

     

    （4）

    NO气体（NO2）

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市东丽区第一学期期末质量监测高一年级化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列所给粒子间的数量满足2：1关系的是

    A．氧化钠中的氧离子和钠离子

    B．二氧化硅中的硅原子和氧原子

    C．过氧化钠中的钠离子和过氧根离子

    D．碳酸溶液中的氢离子和碳酸根离子

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市东丽区第一学期期末质量监测高一年级化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列情况会对人体健康造成较大危害的是

    A．用SO2漂白食品

    B．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌

    C．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头

    D．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津五区县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如图所示反应。

     

    试写出：

    ⑴ 化合物的结构简式：

    A____________ B___________ D____________

    ⑵反应类型：

    A→E：______________ A→F ：______________

    ⑶化学方程式：A→E__________ ； A→F_______________

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津五区县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机物命名正确的是

    A． 1，3，4-三甲苯

    B． 2-氯丙烷

    C． 2-甲基-1-丙醇

    D． 2-甲基-3-丁炔

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014四川省雅安市高三第三次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共16分）锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

    已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

    物质

    Mn(OH)2

    Co(OH)2

    Ni(OH)2

    MnS

    CoS

    NiS

    Ksp

    2.1×10－13

    3.0×10－16

    5.0×10－16

    1.0×10－11

    5.0×10－22

    1.0×10－22

    （1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是 。

    （2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是 ，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+。

    （3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是 。

    （4）步骤Ⅳ中，在 （填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为 。

    （5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。为了将Mn2+降到1.0×10－9mol/L，则c(Na2S)至少是 mol/L。

     

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