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    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）

    A. Cu CuS CuCl2

    B. NaCl NaHCO3 Na2CO3

    C. Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

    D. MgCO3MgCl2(aq)Mg

    【答案】B

    【解析】

    A、铜单质与硫单质在点燃条件下反应生成硫化亚铜Cu2S，故A错误；

    B、联合制碱法又称侯氏制碱法，用于在工业上制取纯碱（Na2CO3），具体过程为:在饱和氨盐水中(氨气，氯化钠都达到饱和的溶液)通入二氧化碳从而发生如下反应：反应中的碳酸氢钠由于溶解度低而析出，可以进一步煅烧分解为碳酸钠，水和二氧化碳,其中二氧化碳可以再次进入反应重复利用。故B正确；

    C、氯化铁溶液蒸发生成氢氧化铁，氯化铁溶液在氯化氢氛围中蒸发生成无水氯化铁，故C错误；

    D、碳酸镁与盐酸反应，生成氯化镁溶液，电解氯化镁溶液得到氢氧化镁，氢气和氯气，产物中没有镁单质，故D错误；

    综上所述，本题应选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。

    （1）Na2FeO4中铁元素的化合价是______价，Na2FeO4能给水消毒利用的是________性。

    （2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原理是______________（用简要的文字叙述）。

    （3）工业上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，配平反应的离子方程式：_____Fe3+ +_____OH－+____ClO－ =_____FeO42－+ _____ + ______Cl－ ，____________氧化剂为________，若反应过程中转移了0.5 mol电子，则还原产物的物质的量为________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

    （1）用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫进行烟气脱硫。已知：

    ①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1

    ②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1

    ③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1

    CO将SO2还原为单质硫的热化学方程式为________________________。

    （2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，5分钟后达到平衡测得各组分物质的量如下：

    物质

    CO

    H2

    CH3OH

    物质的量（mol）

    1.8

    2.0

    1.2

    ①反应达到平衡时，CO的转化率为_______，5分钟内用H2表示的速率为________

    ②该反应的平衡常数K=__________。

    ③恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是__________(填标号)。

    A．v正(CO)=2v逆(H2) B．混合气体的密度不变

    C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．CO、H2的浓度之比为1:2

    E.单位时间内，每生成1mol H2消耗2mol CH3OH

    ④若将容器体积压缩到1L，则达到新平衡时c(H2)的取值范围是_____________。

    ⑤若保持容器体积不变，再充入0.6 mol CO 和0.4 mol CH3OH，此时v正 __________v逆(填“ >” < ”或“= ”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 处于下列状态的物质中：

    ①硫酸钡晶体 ②干冰 ③HCl气体 ④铜 ⑤蔗糖 ⑥熔融的硝酸钾 ⑧NaCl溶液 ⑨醋酸

    （1）能导电的是（填序号，下同）______________________；

    （2）属于弱电解质_______________；

    （3）属于非电解质的是___________________________。

    II．某消毒液的主要成分为NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。

    （1）该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制备，化学方程式为_______________________；

    （2）该消毒液的pH 约为12，离子方程式为_______________________________________；

    （3）向FeSO4溶液中滴入少量该消毒液，溶液变成棕黄色，反应的离子方程式为______________________________________；

    （4）该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。每产生1 mol Cl2(标准状况下），转移电子个数约为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组探究Fe3＋和SO之间发生的反应。

    （1）取5 mL FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是_________。

    （2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为________________________。

    （3）研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：

    （方案一）检验溶液中含有Fe2＋证明发生了氧化还原反应

    （方案二）检验溶液中含有____证明发生了氧化还原反应

    实验用品：0.1 mol·L-1 BaCl2、3 mol·L-1 盐酸、3 mol·L-1 硝酸、新制氯水、20% KSCN、0.5 mol·L-1 KI；试管若干、胶头滴管若干。

    Ⅰ.预处理：将(1)中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间，该操作名称为____。

    Ⅱ.检验过程

    ①简述证明溶液中含有Fe2＋的操作方法：_________________________________________；

    ②检验溶液中含有另一种离子可选用的试剂是：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.氯水能导电，所以氯气是电解质

    B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是强电解质

    C.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4属于非电解质

    D.NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。

    (1)混合气体A的主要成分是____________。

    (2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。

    (3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。

    (4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是

    A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐

    B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷

    C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用

    D. 清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是( )

    A.硫酸、纯碱、石膏B.氢硫酸、烧碱、绿矾

    C.碳酸、乙醇、醋酸钠D.磷酸、熟石灰、苛性钾

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