(1)在101 kPa时,CO在1.0 mol O2中完全燃烧,生成2.0 mol CO2,放出566.0 kJ的热量, 则此反应的热化学方程: ;
又已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6 kJ/mol,请写出CO2与H2反应生成CO和水蒸气的热化学方程: 。
(2) 拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ,若有1mol N2与H2恰好完全反应生成NH3,则反应的ΔH= 。
(3) 某温度时,在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随 时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式为: 。
(4) 一定温度下的密闭容器中存在如下反应:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),已知c始(SO2)=0.4mol·L-1,c始(O2)=1mol·L-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19,试判断:
当SO2转化率为50%时,该反应 (填“是”或“否”)达到平衡状态,若未达到,则向 (填“正”或“逆”, 若已达到平衡此空可不填)方向进行。
科目:高中化学 来源:珠海市2006年高中招五校模拟考试化学试卷 题型:013
|
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com