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    7．用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质．
    （1）CuO中混有少量Al2O3Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O
    （2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2溶液．2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．

    分析 （1）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶性偏铝酸钠溶液，氧化铁不反应；
    （2）氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁．

    解答 解：（1）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶性偏铝酸钠溶液，离子方程式：Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O，氧化铁不反应，过滤反应后混合物可以分离氧化铁；
    故答案为：Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O；
    （2）氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，故答案为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．

    点评 本题考查了物质的提纯，为高频考点，侧重考查离子方程式的书写，明确物质的性质及发生的反应是解题关键，注意除杂不能引入新杂质，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关实验原理或实验操作不正确的是（　　）
    A．焰色反应实验时，在蘸取待测液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至无色
    B．使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查是否漏水
    C．实验室用装置甲制取NH3
    D．用装置乙制取无水MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确是（　　）
    A．沸点由高到低的排列顺序：HF＞HI＞HBr＞HCl
    B．PCl3和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
    C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连直线的中央
    D．离子晶体可含有极性共价键，也可含有非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．“鸟巢”被评为2008年世界最具影响力的十大建筑之一．合金钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等元素．下列有关说法正确的是（　　）
    A．Fe位于元素周期表的第四周期ⅧB族
    B．${\;}_{22}^{46}$TiO2、${\;}_{22}^{48}$TiO2、${\;}_{22}^{50}$TiO2互为同位素
    C．工业上利用热还原法冶炼金属Fe
    D．${\;}_{41}^{92}Nb$3+原子核内有51个中子，核外有41个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．请推断后回答下列问题：
    （1）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为，其中含有的化学键类型为离子键、共价键．
    （2）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为S2-＞O2-＞Na+＞Al3+．
    （3）W单质与Z的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．10℃时加热饱和NaHCO3溶液，测得该溶液的pH发生如表所示的变化．
    温度/℃102030加热煮沸后冷却到50℃
    pH8.38.48.58.8
    甲同学认为，该溶液pH增大的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，有关反应的离子方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．乙同学认为，溶液pH增大的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO3的水解程度，该分解反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．丙同学认为，甲、乙的判断都不充分，他进行如下探究来验证他们的判断是否正确．
    （1）在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙（填“甲”或“乙”）的判断正确，试剂X是B（填序号）．
    A．Ba（OH）2溶液   B．BaCl2溶液  C．NaOH溶液   D．澄清石灰水
    （2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH=8.3，则甲（填“甲”或“乙”）的判断正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．50g碳在空气中燃烧，得到等体积的CO和CO2，已知：C（s）+$\frac{1}{2}{O}_{2}$（g）═CO（g）△H=-110.35kJ•mol-1，CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.57kJ•mol-1．损失的能量与实际放出的能量之比大约是（　　）
    A．283：503B．55：141C．141：196D．1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三次检验结果如下表所示，请回答下列问题．
    检验次数溶液中检验出的物质
    第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl
    第二次NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
    第三次Na2SO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl
    （1）三次检验结果中第二次检验结果不正确．
    （2）为了确定NH4+的存在，写出鉴定NH4+的实验方法和现象：取原溶液少许，加入浓NaOH溶液，微热，产生的气体能使湿润石蕊的红色石蕊试纸变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列表示式中，正确的是（　　）
    A．醋酸的电离方程式：CH3COOH→CH3COO一+H+
    B．常温下NH4Cl溶液的pH＜7
    C．因为SO3的水溶液能够导电，所以SO3是强电解质
    D．在常温下的NaOH溶液中，由于NaOH抑制了水的电离，水的离子积常数（KW）减小

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