磷在氧气中燃烧.可能生成两种固态氧化物.3．1 g的单质磷(P)在3．2 g的氧气中燃烧.至反应物耗尽.并放出X kJ热量.(1)通过计算确定反应产物的组成是 .其相应的质量为 .(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ·mol-1.则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH= .(3)写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3．1 g的单质磷（P）在3．2 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是______________，其相应的质量为________。
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ·mol^-1，则1 mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的反应热ΔH=________。
（3）写出1 mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学方程式：________________。
命题意图：本题以磷为载体，考查燃烧热、盖斯定律及热化学方程式的有关知识，重点是考查燃烧热定义和盖斯定律的理解和应用，而涉及磷的知识并不复杂。

(1)P₂O₃和P₂O₅ 2．75 g和3．55 g
(2)-(20X-Y) kJ·mol^-1
(3)P(s)+

O₂(g)====

P₂O₃(s)；ΔH="-(20X-Y)" kJ·mol^-1

（1）由题意得生成的两种氧化物分别为P₂O₃和P₂O₅，设生成P₂O₃和P₂O₅需P的物质的量分别为x、y，根据反应方程式：4P+3O₂====2P₂O₃和4P+5O₂====2P₂O₅得

解得x=y=0．05 mol。
（2）由燃烧热的定义，推出0．05 mol磷单质完全燃烧放出的热量为0．05 Y kJ，则生成P₂O₃时放出的热量为（X-0．05Y）kJ，从而推出1 mol磷单质燃烧生成P₂O₃时放出的热量为

(X-0．05Y)kJ，即（20X-Y）kJ。

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