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    关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是

    A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

    B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

    C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

    D．NH4Cl通电时能电离出NH4+和Cl?，所以NH4Cl是盐

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是（　　）
    A．1：2：3B．23：12：9C．9：12：23D．36：69：92

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省山一高三上第二次统测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（ ）

    物质编号

    物质转化关系

    a

    b

    c

    d

    A

    N2

    NO2

    NO

    HNO3

    B

    Na

    Na2O2

    NaOH

    NaCl

    C

    Si

    SiO2

    H2SiO3

    Na2SiO3

    D

    Al2O3

    NaAlO2

    Al

    Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省山一高三上第二次统测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于物质的用途正确的是（ ）

    A．在医疗上碳酸钠、Al(OH)3均可用于治疗胃酸过多

    B．人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是SiO2

    C．水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂

    D．自来水中加入少量明矾，水解生成Al(OH)3胶体可以起到杀菌消毒的作用

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高一9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在Cu+4HNO3（浓）＝ Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，下列有关该反应说法正确的是

    A．硝酸表现出了氧化性和酸性 B．还原剂与氧化剂之比为1：4

    C．每个硝酸分子得到2个电子 D．硝酸铜是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．由淀粉制备乙醇和乙酸乙酯的工艺流程如图所示：

    请回答：
    （1）葡萄糖分子中除了羟基，还含有的官能团是醛基．
    （2）判断淀粉是否水解完全，可选用的试剂是碘水．
    （3）乙醇转化为乙酸乙酯的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．对N2、NO、NO2等物质的研究有着重要的应用价值．
    （1）已知：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1
    写出常温、常压下，N2在催化剂条件下与水反应的热化学反应方程式2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．
    （2）汽车排气管上安装催化转化器可消除汽车尾气对环境的污染，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0
    若在一定温度下，将1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示．

    ①能说明该反应已达到平衡状态的是bd（填序号）；
    a．2v正（NO）=v逆（N2） b．气体总压不变
    c．c（CO2）=c（CO） d．混合气体的相对分子质量
    ②该反应的化学平衡常数K=0.2；
    ③从反应开始到5min，生成了0.05mol N2，则5min 内v（CO2）=0.01mol•L-1•min-1，若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将向左 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
    ④20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是c（填号）．
    a．缩小容器体积   b．增加NO的浓度        c．升高温度         d．加入催化剂
    （3）利用NO2可制备N2O5，原理如图2所示．生成N2O5的电极反应式为NO2-e-+HNO3=N2O5+H+；此隔膜为阳（填“阴”或“阳”）离子交换膜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．20世纪70年代以后，由于对氢能源的研究和开发日趋重要，首先要解决氢气的安全贮存和运输问题，储氢材料和储氢技术是关键技术，是大家关注的热点之一．储氢材料范围由金属扩展至合金甚至有机物领域，根据信息材料请回答以下问题：
    （1）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    I．2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
    已知LiH固体密度为0.8g/cm3，用锂吸收11.2L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为$\frac{1}{1120}$．
    （2）NaBH4（氢元素为-1价）也是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑．
    （3）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下释放出氢气．在6.0mol•L-1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．
    （4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
    （g）$?_{高温}^{Pt-Sn/Al_{2}O_{3}}$（g）+3H2（g）．
    在某温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入环己烷，其起始物质的量为a mol，平衡时体系中压强为P MPa，苯的物质的量为b mol，平衡常数Kp=$\frac{27{b}^{4}{P}^{3}}{（a-b）（a+3b）^{3}}（MPa）^{3}$（用含a、b、P的代数式表示，平衡常数Kp表达式要求带单位；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    （5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．

    ①导线中电流移动方向为B→E．（用B、E表示）
    ②生成目标产物的电极反应式为C6H6+6H++6e-═C6H12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．（1）为了检验和除去表中的各种杂质（括号里的为杂质），请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内．
    ①检验的试剂：A．无水硫酸铜B．酸性高锰酸钾溶C．水D．氢氧化钠溶液
    ②除杂试剂：a．无水硫酸铜  b．乙酸    c．新制的生石灰  d．溴水
    物质检验试剂除杂试剂
    甲烷（乙烯）
    酒精（水）
    （2）如图，在左试管中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验．
    试回答：在右试管中通常加入饱和碳酸钠溶液．作用是：中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到乙酸乙酯；
    反应中加入浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．

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