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    氨气分子空间构型是三角锥形，甲烷是正四面体形，是因为

    A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

    B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

    C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

    D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

     

    【答案】

    C

    【解析】根据价层电子对互斥理论可知，氨气分子的中心原子氮原子含有的未成键的孤对电子数为（5－1×3）÷2＝1，而甲烷中碳原子是（4－1×4）÷2＝0，其中氮原子和碳原子都是sp3杂化，所以选项C正确，其余都是错误的，答案选C。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川成都棠湖中学外语实验学校高二5月月考化学卷（带解析） 题型：单选题

    氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（    ）

    A．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
    B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
    C．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
    D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

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    科目：高中化学 来源：2013届河南许昌鄢陵一高高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

    A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

    B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

    C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

    D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

     

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