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    【题目】下列不能使有色布条褪色的物质是

    A. 次氯酸钠溶液 B. 氯水 C. 漂白粉溶液 D. 氯化钙溶液

    【答案】D

    【解析】

    A．次氯酸钠溶液含有ClO﹣，能生成HClO，具有漂白性，故A不选；

    B．氯水中含有HClO，具有漂白性，故B不选；

    C．漂白粉溶液含有ClO﹣，能生成HClO，具有漂白性，故C不选；

    D．氯化钙溶液不具有漂白性，故D选．

    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

    （1）B和A形成的10电子化合物的电子式是_______

    （2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为_________

    （3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲和乙反应的离子方程式为________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ写出下列化学反应方程式 ：①苯的硝化反应： ________ ②淀粉水解的化学方程式： __________

    Ⅱ写出下列物质的电子式 ：CaCl2________；HClO________；Na2O2________；CO2________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

    （1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是___________、___________。

    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒___________（填“能”或“否”），其

    原因是 。

    （3）他们记录的实验数据如下：

    已知：Q＝cm（t2－t1），反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。

    ①计算完成上表ΔH＝_____________。

    ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 。

    （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果__________（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果____________（填“有”或“无”）影响。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色溶液中大量共存的一组离子是

    A. Cu2+、SO42—、OH—、K+ B. Fe3+、NO3—、Cl—、H+

    C. K+、CO32—、Cl—、H+ D. H+、Na+、Cl—、SO42—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以乙醇为原料经一系列反应可以得到4-羟基扁桃酸和香豆素-3-羧酸，二者的合成路线如下(部分产物及条件未列出)：

    已知：Ⅰ.RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH；

    Ⅱ. (R，R′，R″表示氢原子、烷基或芳基)

    回答下列问题：

    (1)反应②属于取代反应，则A中官能团的名称是________

    (2) 的名称是________，反应⑤的反应类型为________。

    (3)反应⑥的化学方程式是________________________________________。

    (4)已知G分子中含有2个六元环。下列有关说法正确的是________(填标号)。

    a．核磁共振仪可测出E有5种类型的氢原子

    b．质谱仪可检测F的最大质荷比的值为236

    c．G分子式为C12H10O4

    d．化合物W能发生加聚反应得到线型高分子化合物

    (5)某芳香化合物Q是4-羟基扁桃酸的同分异构体，具有下列特征：①苯环上只有3个取代基；②能发生水解反应和银镜反应；③1 mol Q最多能消耗3 mol NaOH。Q共有________种(不含立体异构)

    (6)仔细观察由乙醇合成香豆素-3-羧酸的过程，结合相关信息，当乙醇与丙二酸的物质的量的比为________时，只许3步即可完成合成路线。请写出合成路线_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后，产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和+6价铬的含氧酸根离子等．如图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：

    已知：

    ①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

    Fe3+

    Ni2+

    Cr3+

    开始沉淀

    1.5

    6.7

    4.0

    沉淀完全

    3.4

    9.5

    6.9

    ②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2++6NH3[Ni（NH3）6]2+

    （1）再生酸中含有______，采取减压蒸馏的原因是______（用化学方程式表示）．

    （2）利用废氧化铁（主要成分为Fe2O3）代替烧碱调节pH的好处是______．

    （3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的离子反应方程式：______．

    （4）已知[Ni（NH3）6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：______．

    （5）滤渣3的主要成分为Ca（OH）2和_________________________．

    （6）经检测，最后的残液中c（Ca2+）=0.004molL-1，则残液中F-浓度为______mgL-1，[已知Ksp（CaF2）=4×10-11mol3L-3.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

    （1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。

    ①使酚酞试液变红是因为____________________________________，红色褪去的可能原因是____________________________________________。

    ②加入MnO2反应的化学方程式为_______________________________。

    （2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。

    步骤1：按如图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；

    步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；

    步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；

    步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。

    ①盛装稀盐酸的仪器名称___________；B装置的作用是______________。

    ②必须检验氢气纯度的原因是_________________。

    ③设置装置D的目的是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学-有机化学基础]

    已知：

    为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径

    （1）常温下，下列物质能与A发生反应的有_______（填序号）

    a．苯 b．Br2/CCl4 c．乙酸乙酯 d．KMnO4/H+溶液

    （2）M中官能团的名称是____，由C→B反应类型为________。

    （3）由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间生成物和______（写结构简式）生成

    （4）检验B中是否含有C可选用的试剂是_____（任写一种名称）。

    （5）物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，C10H13Cl的结构简式为______。

    （6）C的一种同分异构体E具有如下特点：

    a．分子中含—OCH3CH3b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子

    写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式__________________。

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